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從海水（含氯化鎂）中提取鎂，涉及如下步驟：
①將沉淀物與鹽酸反應，結(jié)晶、過濾 ②在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物
③過濾、洗滌沉淀物    ④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂
⑤把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列說法正確的是：
A．正確操作步驟的順序是⑤②③①④
B．步驟④電解時陰極產(chǎn)生氯氣
C．直接在空氣中將MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2高網(wǎng)
D．此法提取鎂的過程中涉及置換、分解、化合和復分解反應資
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是  。
A．適當升高溫度B．適當增大吸收塔內(nèi)的壓強
C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，維持反應溫度為800℃，當反應達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝    。
（3）某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是     。
②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應是多少噸？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關(guān)該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH3的體積分數(shù)為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數(shù)為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發(fā)生天然氣井噴事故中噴發(fā)出的天然氣含有硫化氫氣體，請你用學到的知識回答下列問題：
（1）為防止井噴事故中更大的人員傷亡，搶救人員欲采用點火燃燒方法來除去有毒氣體，試寫出反應的化學方程式                                      
（2）在石油鉆井中，為防止井噴事故，要根據(jù)井下壓強，將重晶石（密度4.5g/cm3左右）與泥漿按一定比例混合后灌入井中。寫出重晶石的化學式             試說明重晶石粉做壓井材料的原因                                   
（3）含硫地區(qū)鉆井液的pH值應控制9.5以上，若用氫氧化鈉溶液做控制液，寫出發(fā)生反應的化學方程式                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖。

4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
△H＝－905 kJ·mol－1  ①
4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)
△H＝－1268 kJ·mol－1 ②
下列說法中正確的是
A．工業(yè)上氨催化氧化生成 NO時，溫度應控制在
780～840℃之間
B．工業(yè)上采用物料比n(O2)／n(NH­3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應速率
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝-181.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在          試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
           C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：           。
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有            。
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO20.224l，堿式碳酸鋅的化學式
                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為研究和開發(fā)天然食用色素。某研究小組取等量相同品種的紅棗，采用溶劑提取紅棗中部分紅色素，用紫外光譜儀測定不同溫度下提取液的吸光度，實驗結(jié)果見右圖。已知吸光度越大，紅色素含量越高。下列分析較合理的是
A．20℃時，紅棗中紅色素含量最低
B．吸光度越大，紅棗中紅色素含量越高C．紅色素可能在較高溫度下不穩(wěn)定
D．溫度越高，提取液中紅色素含量越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是
A．硬水的軟化B．電解飽和食鹽水制造NaOH
C．電滲析淡化海水D．海水中提取金屬Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）海水淡化的方法有多種是                          （寫出2種）

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