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在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則           (　 )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)< b
B
保持溫度不變，將容器體積增大一倍，在這個瞬間，B的濃度為原來的50%，平衡后，B的濃度是原來的40%，體積增大即壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以
A錯，平衡向逆反應(yīng)方向移動；B正確，A的轉(zhuǎn)化率減��；C錯，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減少；D錯，b<a;
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡時生成0.7mol的CO2，若其他條件和CO的起始量不變，一開始就加入4mol H2O(g)，則達(dá)到平衡時生成的CO2可能是
A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將  ▲  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器內(nèi)氣體的密度(    )
A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之間D．大于2.054 g/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(     )
A．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出
B．在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉
C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A＋3B  2C(g)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
下
列判斷正確的是（ ）
A．A一定為氣體B．B一定為氣體
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．若正反應(yīng)方向△H ＜0，則T1＞T 2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變     B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                  D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變
（2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為________。
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達(dá)到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/20140824123715402267.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1____K2（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為        。
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
n(Z)A      n(W)B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：

則X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）達(dá)到平衡(Ⅰ)時X的轉(zhuǎn)化率為             （保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字，下同）；假設(shè)平衡(Ⅰ)時左邊容器（X、Y、Z的體系）的體積為2L，求此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)         

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同步練習(xí)冊答案