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（15分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應(yīng)將  ▲  （填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇，至少需額外補充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（右圖），

在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加3.2 g。
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：        ▲       。
②燃料電池正極消耗空氣的體積是     ▲   （標(biāo)準(zhǔn)狀況，
空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計算）。
（每空3分，共15分）
⑴ 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
⑵① 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行            ② 1.0
⑶① CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O    ② 2.8 L
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1 molNO2沖入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+CO（g） NO（g）+CO2（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50％的CO 轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO 和2 molNO2 充入上述容器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是
A．1/9B．1/6C．2/9D．1/3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 ，有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（  ）
A．正催化劑能加快正反應(yīng)速率v正，不影響v逆，所以縮短了反應(yīng)達(dá)平衡所需的時間
B．將lmol和3mol充分反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ
C．當(dāng)c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2時，反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時增大氮氣的濃度，達(dá)新平衡時N2 轉(zhuǎn)換率減小，H2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。

（1）點a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點     b點（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2時，SO2物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
 
改變條件
新平衡與原平衡比較
A
升高溫度
X的轉(zhuǎn)化率變小
B
增大壓強
X的濃度變小
C
充入一定量Y
Y的轉(zhuǎn)化率增大
D
使用適當(dāng)催化劑
X的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣) bB(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時，B的濃度是原來的40%，則           (　 )
A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)< b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

據(jù)此可判斷(     )
A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)? CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是             （   ）
A．升溫B．增大H2O(g)的濃度
C．增大壓強D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況。

①若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強  c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時，C的濃度c(C)=________

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