Question

甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉：經(jīng)適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為
（1）I₂+2OH^-=IO^-+I^-+H₂0、（2）

 

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Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：由信息可知，在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，然后HCHO與NaIO反應，再酸化后發(fā)生次碘酸鈉與碘化鈉的反應生成碘，最后碘與硫代硫酸鈉反應，以此來解答．

解答： 解：由信息可知，在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，然后HCHO與NaIO反應，再酸化后發(fā)生次碘酸鈉與碘化鈉的反應生成碘，最后碘與硫代硫酸鈉反應，涉及的化學反應的離子方程式依次為I₂+2OH^-═IO^-+I^-+H₂O、HCHO+IO^-+OH^-═HCOO^-+I^-+H₂O，IO^-+I^-+2H⁺═I₂+H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-，
故答案為：HCHO+IO^-+OH^-═HCOO^-+I^-+H₂O，IO^-+I^-+2H⁺═I₂+H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．

點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握習題中的信息及發(fā)生的氧化還原反應為解答的關(guān)鍵，注意離子反應中電子守恒和電荷守恒，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．