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室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B、0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D、pH=4的鹽酸和pH=9的氨水
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氯化氫是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等物質(zhì)的量混合恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽；
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成強酸強堿鹽，此時溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性；
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余；
D．pH=4的鹽酸和pH=9的氨水中，鹽酸的濃度和氨水濃度大小不能確定，二者等體積混合，溶液酸堿性不能確定．
解答： 解：A．氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，氯化氫是一元酸，氫氧化鈉是一元堿，二者等物質(zhì)的量混合恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽，其溶液呈中性，故A錯誤；
B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者反應(yīng)生成強酸強堿鹽，此時溶液中剩余氫氧根離子，溶液顯堿性，故B正確；
C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液中，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合，醋酸有剩余，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以溶液呈酸性，故C錯誤；
D．pH=4的鹽酸和pH=9的氨水中，鹽酸的濃度和氨水濃度大小不能確定，二者等體積混合，溶液酸堿性不能確定，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱酸溶液中氫離子濃度和弱酸濃度或弱堿溶液中氫氧根離子濃度和弱堿濃度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再根據(jù)酸堿的強弱結(jié)合混合溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醛是室內(nèi)污染的重要有害物質(zhì)，碘量滴定法是測定甲醛的化學(xué)方法之一，其原理是在堿性介質(zhì)（NaOH）中，碘轉(zhuǎn)化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉：經(jīng)適當(dāng)酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式依次為
（1）I2+2OH-=IO-+I-+H20、（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A、放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B、充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C、放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原
D、放電時正極附近溶液的酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H、N、O、Na、Si、S都是中學(xué)化學(xué)中常見元素．根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）固體硫的晶體類型是
 
．S的簡單離子的電子式為
 
．
（2）將Na2S溶液在空氣中長期放置可生成A、B兩種物質(zhì)．A與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則B為
 
．
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種元素，將這兩種化合物的溶液混合后恰好完全反應(yīng)，生成物之一 （M）仍有這四種元素．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．若M溶液的pH=5，則由水電離出的c（H+）_mol?L-1．該溶液離子濃度由大到小排列的順序為
 
．
（4）Si3N4是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，對空氣、水、酸都相當(dāng)?shù)姆�(wěn)定，但含MgO和Mg3N2雜質(zhì)．若有20.0g的Si3N4粗產(chǎn)品，除去雜質(zhì)的試劑為
 
，并過濾．若雜后得固體18.2g，在濾液中加足量NaOH溶液，分離，對得到的固體加熱并灼燒，得到2.0g固體．則此粗產(chǎn)品中Mg0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)：
 
．
（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
（3）濃鹽酸與MnO2加熱反應(yīng)制Cl2：
 
．
（4）用小蘇打治療胃酸過多：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.680.5
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
 （填字母序號）；
a．增大壓強    b．使用合適的催化劑c．升高溫度    d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時，此時刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
 v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈紅色．
請回答下列問題：
（1）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是
 
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式
 
．此液體具有的性質(zhì)是
 
（填字母）．
A．光束通過該液體時形成光亮的“通路”
B．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
D．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，1mol該氣體被O2氧化放熱98.0kJ．若2mol該氣體與1mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率
 
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)．可生成一種強酸和一種氧化物．若有1.5×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目）：
 
．
（4）室溫時，pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中，水電離出的氫離子分別是
 
 mol?L-1和
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案