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10．下列有關(guān)堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素的陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱而還原性漸強
B．堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其單質(zhì)還原性越強
C．隨核電荷數(shù)增多，堿金屬單質(zhì)的熔點一定漸低，密度一定漸大
D．堿金屬單質(zhì)的金屬性強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應

分析 A．堿金屬元素金屬性越強，其陽離子氧化性越弱；
B．堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，其原子失電子能力越強；
C．隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的熔沸點較低，其密度呈增大趨勢；
D．堿金屬元素原子最外層只有一個電子，所以堿金屬的金屬性很強，其單質(zhì)越易與非金屬反應．

解答 解：A．堿金屬元素金屬性越強，其陽離子氧化性越弱，堿金屬陽離子沒有還原性，故A錯誤；
B．堿金屬元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，元素的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，其原子失電子能力越強，所以堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其單質(zhì)還原性越強，故B正確；
C．隨著核電荷數(shù)增大，堿金屬單質(zhì)的熔沸點較低，其密度呈增大趨勢，但Na密度大于K，故C錯誤；
D．堿金屬單質(zhì)的原子最外層只有1個電子，反應中容易失去電子，表現(xiàn)強的金屬性，所以性質(zhì)活潑，能夠與氯氣、氧氣、氮氣等發(fā)生反應，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查堿金屬元素周期律，為高頻考點，明確同一主族原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B．石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C．羊毛織物可用強堿性洗滌劑清洗
D．把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化合物M是一種香料，可采用油脂與芳香烴（含苯環(huán)的烴）為主要原料，按下列路線合成：

已知：①RX $→_{△}^{NaOH/水}$ ROH
②E分子中只有兩種不同化學環(huán)境的H原子
③$\stackrel{HIO_{4}}{→}$ +
 $\stackrel{HIO_{4}}{→}$R3COOH+
（R1、R2、R3與R4可能是氫、烴基或其他基團）
（1）A中官能團的名稱是羥基，D→E的反應類型為取代反應．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）C+F→M的化學方程式．
（4）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是bd．
a．             
b．
c．                               
d．CH2=CH-CH=CH-CH=CH-CH2COOH
（5）寫出從Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路線（無機試劑任選，合成路線參照題中的書寫形式）BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOH
HCOOCH2CH2OOCH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．實驗是化學的靈魂．下列實驗中，需要用水浴加熱的有AF；用到溫度計的有AE．（以上均填序號）
A．以苯為原料制備硝基苯
B．溴乙烷的消去反應
C．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應；
D．乙酸乙酯的制取
E．石油的分餾
F．乙醛的銀鏡反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．向某密閉容器中加人0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?cC（g），a、b、c均為正整數(shù)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，O～t1min內(nèi)B的濃度變化沒有畫出來．下列說法正確的是（　�。�
A．若a=3，則b=1，c=2
B．t1min時，該反應達到該條件下的反應限度
C．在O～t1min內(nèi)，用C表示的化學反應速率為0.06mol•L-1
D．B的起始濃度等于0.08mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol•L-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當?shù)渭幼詈笠坏螛藴室簳r，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且30s不復色；
（2）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）；
（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
測定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
計算得出待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為0.70mL．
（4）滴定．當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)（mL）		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）經(jīng)計算，市售白醋總酸量=4.5g/100mL
（2）在本實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大是ab（填寫序號）
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管尖嘴在滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
c．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少液體濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進行了下列實驗．

（1）根據(jù)圖A寫出制取氨氣的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）棉花的作用是什么？防止管內(nèi)氣體與空氣對流，減少氨氣對大氣的污染，便于收集純的氨氣．
（3）如何檢驗氨氣已收集滿？用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，若變藍色，說明收集滿瓶．
（4）甲同學用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B進行實驗，觀察到的現(xiàn)象是形成美麗的紅色噴泉；根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水和溶于水后溶液呈堿性．
（5）乙同學和丙同學重復甲同學所做實驗，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示．請通過分析確認：乙同學所得氨水的物質(zhì)的量濃度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）丙同學所得氨水的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下列反應或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？
久置濃硝酸顯黃色④（（填序號，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀①②，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體②，用濃硝酸清洗積碳的試管①．
①（強）氧化性    ②酸性  ③還原性  ④不穩(wěn)定性  ⑤揮發(fā)性   ⑥脫水性  ⑦吸水性．

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