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7．下列反應或者現(xiàn)象主要體現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？
久置濃硝酸顯黃色④（（填序號，下同），用稀硝酸清洗試管壁上的銀①②，稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體②，用濃硝酸清洗積碳的試管①．
①（強）氧化性    ②酸性  ③還原性  ④不穩(wěn)定性  ⑤揮發(fā)性   ⑥脫水性  ⑦吸水性．

分析 濃硝酸中溶于二氧化氮氣體而使溶液呈黃色；硝酸具有強的氧化性，能夠氧化單質(zhì)銀；硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，是強酸制弱酸；用濃硝酸清洗積碳的試管，是濃硝酸與非金屬單質(zhì)反應，表現(xiàn)硝酸的強氧化性，由此分析解答．

解答 解：濃硝酸中溶于二氧化氮氣體而使溶液呈黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定；硝酸具有強的氧化性和酸性，能夠氧化單質(zhì)銀；硝酸與碳酸鈣反應生成硝酸鈣、二氧化碳和水，是強酸制弱酸；用濃硝酸清洗積碳的試管，是濃硝酸與非金屬單質(zhì)反應，表現(xiàn)硝酸的強氧化性，故答案為：④；①②；②；①．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硝酸的性質(zhì)是解題關鍵，注意稀硝酸清洗石灰水試劑瓶壁上的固體是碳酸鈣，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關堿金屬元素的敘述正確的是（　�。�
A．堿金屬元素的陽離子隨核電荷數(shù)增加，氧化性漸弱而還原性漸強
B．堿金屬元素的原子半徑越大，越易失電子，其單質(zhì)還原性越強
C．隨核電荷數(shù)增多，堿金屬單質(zhì)的熔點一定漸低，密度一定漸大
D．堿金屬單質(zhì)的金屬性強，均易與Cl2、O2、N2等發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，請你一起參與并協(xié)助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發(fā)生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學認為發(fā)生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質(zhì)，應選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸．
②取5mL FeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結論：
①根據(jù)丙同學的實驗得出的結論是：Fe3+與SO32-同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；
②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-．
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的離子方程是2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有SO32-有較強的還原性，CO32-沒有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），請寫出各步合成的方程式①CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2OH；②CH2=CH2+Br2$\stackrel{一定條件}{→}$ CH2BrCH2Br；
③CH2ClCH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$ CH2OHCH2OH+2NaBr；
④OHCH2CH2OH+O2 $\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O；
⑤CHOCHO$→_{O}^{催化劑}$HOOCCOOH；
⑥HOOCCOOH+2CH3CH2OH $→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，工業(yè)上以廢舊顯示屏玻璃（含CeO2、Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料，來制取Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]，其工藝流程如圖：
已知：
Ⅰ．酸性條件下，柿在水溶液中Ce3+、Ce4+兩種主要存也在形式；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，且有較強氧化性．
回答以下問題：
（1）反應①的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）洗淥濾渣B的目的是為了除去Fe3+、Fe2+．（填離子符號）
（3）反應③的離子方程式是2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）．從平衡角度解釋：向CeT3（有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是加入H2SO4，溶液中氫離子濃度增大，平衡向形成Ce3+水溶液的方向移動．
（5）硫酸鐵按礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO424H2O]，廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（6）pH相同的以下四種溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$的濃度大小關系為b=d＞a＞c．
a．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O
b．（NH4）2SO4
c．NH4HSO4
d．NH4Cl
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.832g，加硫酸溶解后．用0.1000mol•L-1 FeSO4標準溶液滴定至終點時，消耗38.00 mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分數(shù)為95.0%．（結果保留三位有效數(shù)字）．若所用FeSO4標準溶液在空氣中露置一段時間后再滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（H2）=0.8mol/（L•s）B．v（N2）=0.4mol/（L•s）
C．v（NH3）=0.6mol/（L•s）D．v（H2）=4.2mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四種元素在元素周期表中的位置關系如圖，如果它們都屬于中學化學重點研究的對象，則下列說法中不正確的是（　�。�
 XY   
  Z W 
A．同價態(tài)氧化物的沸點：Z＞X
B．單質(zhì)的氧化性：W＞Z
C．Y和W可以同時存在于同一離子化合物中
D．它們都只能形成一種氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2•xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+．
再重復步驟二兩次．
請回答下列問題：
（1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．
（2）用酸式（“酸式”或“堿式”）滴定管盛放KMnO4溶液．
（3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)溶液由黃色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即到達滴定終點．反應的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）滴定結果如表所示：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0521.04
225.001.5024.50
325.000.2020.21
實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%．（保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
B．可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀

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