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當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積都大于22.4L．
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積．
解答： 解：由PV=nRT可知，氣體的物質(zhì)的量一定，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積，當(dāng)溫度高于0時(shí)，1mol的任何氣體體積可能等于、小于或大于22.4L，與壓強(qiáng)有關(guān)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體摩爾體積，難度不大，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（??）
A、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng) 　Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20
B、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)    　Na2CO3+2H+?=2Na++H2O+CO2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)　H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓
D、氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)    　Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 

II、已知（1）CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H 1=-283.0kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
（3）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計(jì)算（4）2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l）的△H4=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向10g大理石粉末中倒入足量的鹽酸得到（標(biāo)況下）1.904L二氧化碳，求大理石中碳酸鈣的含量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同溫度下pH值相同的醋酸和鹽酸等量稀釋，溶液中的c（H+）隨水量的變化曲線正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

要配制1mol?L-1 的Na2CO3溶液250ml，需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，密度為1.12g．cm-3的Na2CO3溶液
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的BaCl2溶液分成兩個(gè)階段：
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無(wú)水BaCl2晶體；
第二階段：溶解配制成0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平的兩邊托盤上各放一張干凈等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺絲使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；
E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤放置5g砝碼．
正確的操作順序是（填序號(hào)）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Al3+、SO42-、OH-
B、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、Na+、NH4+、NO3-、OH-
D、Na+、H+、CO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于二氧化錳催化氯酸鉀的分解反應(yīng)的問(wèn)題到目前還沒(méi)有肯定的解釋．鑒于反應(yīng)制得氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又帶有紫紅色的客觀事實(shí)，一種看法認(rèn)為反應(yīng)過(guò)程如下：
①2KClO3+2MnO2
△
2A+B↑+C↑
②2A
△
D+MnO2+C↑
③B+D═2KCl+MnO2+C↑
試通過(guò)判斷完成下列各個(gè)問(wèn)題：
（1）氯酸鉀分解的總反應(yīng)方程式
 
．
（2）反應(yīng)①中的氧化劑是
 
．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
 
．
（4）按上述的反應(yīng)過(guò)程，若要制取1.5mol氧氣，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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