Question

向10g大理石粉末中倒入足量的鹽酸得到（標(biāo)況下）1.904L二氧化碳，求大理石中碳酸鈣的含量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算大理石中碳酸鈣的含量．

解答： 解：標(biāo)況下，1.904L二氧化碳的物質(zhì)的量為

1.904L

22.4L/mol

=0.085mol，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1                    1
n（CaCO₃）             0.085mol
故n（CaCO₃）=0.085mol
則m（CaCO₃）=0.085mol×100g/mol=8.5g
則大理石中碳酸鈣的含量為

8.5g

10g

×100%=85%
答：大理石中碳酸鈣的含量為85%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．