Question

20．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA							0
1	A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	He
2	B					C	D
3	E	F	G	H	I	J	K	L

（1）表中G的元素符號(hào)是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填元素名稱）
（2）下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是C
A．氫氧化物的堿性E＜F＜G      B．獲得電子的能力I＞J＞K
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D．原子半徑H＜I＜J＜K
（3）對(duì)于第三周期的非金屬元素（除Ar外），從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A～L為H、Li、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）G為鋁，非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子；
（2）A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)；
B．非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期從左向右原子半徑減��；
（3）同周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～L為H、Li、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，
（1）表中G的元素符號(hào)是Al；最易獲得電子的元素是氟，故答案為氟：Al；氟；
（2）A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，則堿性為E＞F＞G，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，越易得到電子，則獲得電子的能力I＜J＜K，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K，故C正確；
D．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑H＞I＞J＞K，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C；
（3）同周期從左向右原子半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)于第三周期的非金屬元素（除Ar外），從左到右，原子半徑逐漸減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，
故答案為：減小；增強(qiáng)；增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．