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9．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．46g乙醇中存在的共價鍵總數為8NA
B．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有的Cl-個數為NA
C．標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數為0.2NA
D．在反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2時轉移的電子總數為1.5NA

分析 A．求出乙醇的物質的量，然后根據乙醇中含8條共價鍵來分析；
B．溶液體積未知；
C．求出混合物的物質的量，然后根據1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣來分析；
D．該反應中，4mol氯氣反應生成6molNaCl，轉移了6mol電子，據此計算出消耗1mol氯氣轉移的電子數．

解答 解：A.46g乙醇的物質的量為1mol，而乙醇中含8條共價鍵，故含8NA條，故A正確；
B．溶液體積未知，無法計算微粒個數，故B錯誤；
C．標況下8.96L混合物的物質的量為0.4mol，而1mol氫氣和1molCO燃燒時均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol混合氣體燃燒消耗0.2mol氧氣，與兩者的比例無關，故C正確；
D．反應4Cl2+8NaOH═6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O轉移6mol電子，消耗4mol氯氣，故當消耗1mol氯氣時轉移1.5mol電子即1.5NA個，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系為解答關鍵，注意乙醇結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產保險粉、草酸和甲酸．用電石爐廢氣（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工藝流程如下：

（1）上述工藝用堿液洗滌的目的是除去其中的CO2、H2S等酸性氣體，可能發(fā)生的反應有CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O（列舉兩例）．
（2）上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是使尾氣中的CO被充分吸收；最后排空的尾氣主要成分是N2、CH4．
（3）合成時，得到的HCOONa溶液溶質質量分數約為5%，合成塔反應液中分離出HCOONa•2H2O的主要步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，再經先滌干燥得到．
（4）甲酸鈉高溫時分解制取草酸鈉（Na2C2O4）的化學方程式為2HCOONa$\stackrel{高溫}{→}$NaOOCCOONa+H2↑．
（5）在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產品保險粉（Na2S2O4）同時產生二氧化碳，該反應的離子方程式為HCOO-+2SO2+OH-=S2O42-+CO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．硅是用于制造集成電路、電腦芯片、太陽能電池板（光電池）的半導體材料．硅原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．
   族
周期		ⅠA0
1AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe
2BCD
3EFGHIJKL
（1）表中G的元素符號是Al；最易獲得電子的元素是氟．（填元素名稱）
（2）下列有關元素性質的遞變規(guī)律正確的是C
A．氫氧化物的堿性E＜F＜G      B．獲得電子的能力I＞J＞K
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D＞K     D．原子半徑H＜I＜J＜K
（3）對于第三周期的非金屬元素（除Ar外），從左到右，原子半徑逐漸減小，單質的氧化性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離予方程式書寫正確的是（　�。�
（1）MgSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
（2）用惰性電極電解Na2S溶液：S2-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S↓+H2↑+2OH-
（3）FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（4）FeCl3溶液中撒入CaCO3粉末有氣泡產生：2Fe3++3CaCO3+3H2O═2Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
（5）氨水吸收少量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
（6）用兩個銅片作電極電解鹽酸有：Cu+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+
（7）用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（8）Na2O2加入到足量H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH-+18O2↑
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．太陽能發(fā)電和陽光分解水制氫氣，是清潔能源研究的主攻方向，研究工作之一集中在n-型半導體光電化學電池方面．如圖是n-型半導體光電化學電池光解水制氫的基本原理示意圖，圖中的半導體導帶是未充填電子的能級最低的能帶，半導體價帶是已充填價電子的能級最高的能帶，圖中的e-為電子、h+為空穴．在光照下，電子（e-）由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極．下列說法不正確的是（　�。�
A．對電極表面發(fā)生的電極反應式為：4H++4e-→2H2
B．電池的總反應式為：2H2O$\stackrel{hv}{→}$O2+2H2↑
C．整個過程中實現了太陽能向電能化學能等的轉化
D．裝置中電流的方向是從半導體電極流向對電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中加入少量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH） 3↓
B．向碳酸鈉溶液中加入飽和石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．向氫氧化鈉溶液中通入過量的氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．向稀硫酸中加入過量鐵粉，先后發(fā)生兩個反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑，Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：
（1）110℃和200℃均為樣品的脫水過程，試確定200℃時是否脫水完全：是（填“是”或“否”）．
（2）從200℃加熱到300℃時發(fā)生的化學方程式為2I2O5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2I2↑+5O2↑．

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

圖甲 圖乙 圖丙 圖丁

A. 用圖甲所示裝置驗證反應產物二氧化碳

B. 用圖乙裝置吸收氨氣并防止倒吸

C. 圖甲裝置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸

D. 用圖丁裝置除去氯氣中的氯化氫

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同步練習冊答案