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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列混合物能用分液法分離的是（　�。�
A、乙醇與乙酸B、苯和乙醇
C、苯和水D、乙醇和水
考點：物質的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項中物質的溶解性即可．
解答： 解：A．乙醇與乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．苯和乙醇都是有機物能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；
C．苯和水不互溶，出現分層，所以能用分液漏斗分離，故C正確；
D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按如圖所示的操作步驟進行提純．

已知Cu2+、Fe2+在pH=4～5時不水解，而Fe3+幾乎完全水解而沉淀．
（1）為什么要加入氧化劑？
 
．
（2）下列物質都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的是
 
．
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO   D．K2Cr2O7
（3）物質Y是
 
，加入Y的目的
 
，沉淀E是
 
．
（4）欲將CuCl2?2H2O加熱制得無水CuCl2，要采用什么方法和措施？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物．

 實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K．
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱．
將回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是
 
 （填化學式），C中CCl4的作用是
 
．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍．寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生．
①分離的操作名稱為：
 
：
②白色沉淀為：
 
；
⑨產生白色沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

核磁共振氫譜是指有機物分子中的氫原子核所處的化學環(huán)境（即其附近的基團）不同，表現出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振氫譜圖中坐標的位置（化學位移，符號為δ）也就不同．現有一物質的核磁共振氫譜如下圖所示，則它可能是（　�。�
A、CH3CH2CH3
B、CH3CH2CH2OH
C、（CH3）2CHCH3
D、CH3CH2CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

可用于鑒別氯化鉀、鹽酸、氫氧化鉀三種溶液的試劑是（　�。�
A、AgNO3溶液
B、紫色石蕊試液
C、Na2CO3溶液
D、淀粉碘化鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO2（g）+O2（g）
v2o5
△
 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A、催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B、增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C、該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D、在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率v=
c1-c2
t1-t2

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物中，加入純Fe 1mol并在高溫下和Fe2O3反應，若純Fe完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3物質量之比可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）（　�。�
A、比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B、比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C、比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量
D、比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質特征為是否具有丁達爾效應
B、FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶有電荷
C、納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
D、FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

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