Question

某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物．

 實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關(guān)閉K．
②實(shí)驗(yàn)觀察到A中液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，液面上方產(chǎn)生大量白霧，一段時(shí)間后溶液中有白色固體出現(xiàn)，拉出銅絲，停止加熱．
將回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是

 

 （填化學(xué)式），C中CCl₄的作用是

 

．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)．寫出A中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

．
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①分離的操作名稱為：

 

：
②白色沉淀為：

 

；
⑨產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專題：氧族元素

分析：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，加熱的情況下，由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，導(dǎo)致溶劑減少，且濃硫酸具有吸水性，所以會(huì)析出白色固體硫酸銅；二氧化硫難溶于CCl₄，可防止倒吸；
（2）先根據(jù)銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，然后根據(jù)取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍(lán)，說明銅與硫酸反應(yīng)也生成氧化銅，最后根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫化學(xué)方程式；
（3）①兩種互不相溶的液體采用分液的方法分離；
②BaCl₂溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀為硫酸鋇；
③亞硫酸鋇能被氧氣氧化生成硫酸鋇．

解答： 解：（1）銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，加熱的情況下，由于A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，導(dǎo)致溶劑減少，且濃硫酸具有吸水性，所以會(huì)析出白色固體硫酸銅；二氧化硫難溶于CCl₄，可防止倒吸；
故答案為：無水CuSO₄；防止倒吸；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，也可能生成氧化銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H₂SO₄（濃）

△   .

CuO+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；Cu+H₂SO₄（濃）

△   .

CuO+SO₂↑+H₂O，
（3）①分離出C中的上層液體，采用分液的方法分離，故答案為：分液；
②BaCl₂溶液與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鋇，亞硫酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，滴加過量稀鹽酸和BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明沉淀為硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；
③亞硫酸鋇能被氧氣氧化生成硫酸鋇，硫酸鋇與稀鹽酸不反應(yīng)，故答案為：裝置中的氧氣參與了反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃硫酸與銅的反應(yīng)，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能夠確定反應(yīng)產(chǎn)物是解題的關(guān)鍵．