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某學生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是________________________________________。

(1)BDCEAF(或ABDCEF) (2)洗去附在滴定管壁上的水,防止因?qū)藴嗜芤合♂尪鴰淼恼`差．(3)偏高(4)滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

試題分析：（1）用已知濃度的堿來滴定未知濃度的酸的步驟是：BDCEAF或ABDCEF。（2）上述B步驟操作的目的是為了洗去殘留在滴定管壁上的水，使滴定所用的標準溶液濃度無誤差，以便使測定結果準確無誤。（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則因錐形瓶中酸的物質(zhì)的量偏多，消耗的標準堿溶液體積偏大，導致滴定結果偏高。（4）因為指示劑酚酞在酸溶液中，所以隨著堿溶液的不斷滴加，溶液的酸性逐漸減弱，當?shù)味ǹ吹饺芤河蔁o色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，證明滴定達到終點。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

今有室溫下四種溶液,有關敘述不正確的是(　　)

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH:①＞②＞④＞③
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl^-)＞c(N

)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D.V_a L ④與V_b L ②溶液混合,若混合后溶液pH=4,則V_a∶V_b=11∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；

B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸餾水洗凈；

D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；

E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應            。
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是

A．a(chǎn)點時，CH₃COOH的電離度是1%

B．b點時，溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

C．c點表示CH₃COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中

均等于K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10 mol·L^－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積(mL)	NaOH溶液的濃度(mol·L^－1)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達到終點的標志是                                          。
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為       (保留小數(shù)點后叁位)。
（3）若滴定結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為      mL。