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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

等體積等物質(zhì)的量濃度的一元堿 MOH 溶液和一元酸 HA 溶液混合后，下列離子濃度的關(guān)系不正確的是

試題分析：由電荷守恒可知B錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M^＋的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(M^＋)＝c(Cl^－)

B．若b＝2a，則c(Cl^－)>c(M^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．若a＝2b，則c(M^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．若混合后溶液滿足c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(MOH)，則可推出a＝b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1 mol·L^－¹的HA溶液的pH＝3，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加過(guò)程中，有關(guān)敘述正確的是 (　　)。

A．原HA溶液中，c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(A^－)

B．當(dāng)?shù)稳肷倭康腘aOH溶液時(shí)，促進(jìn)了HA的電離，溶液的pH降低

C．當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液呈中性

D．當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí)，可能出現(xiàn)：c(A^－)>c(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關(guān)系描繪成如圖所示曲線。下面有關(guān)微粒濃度的大小關(guān)系正確的是

A．在A、B間的任意一點(diǎn)上都存在：

B．在B點(diǎn)：

，且a=7．5
C．在C點(diǎn)：

D．在D點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是：①鹽酸過(guò)量 ②氨水過(guò)量 ③恰好完全反應(yīng) ④c (NH₄⁺) = c(Cl^－) ⑤c (NH₄⁺) ＜ c(Cl^－)

A．①⑤

B．③④

C．②⑤

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H₂SO₄溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項(xiàng) (　　)