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丙烯酸的結構簡式為CH2=CH-COOH，對其性質的描述不正確的是（　　）
A、能與金屬鈉反應放出氫氣
B、能與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色
C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、不能與新制氫氧化銅反應
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，可發(fā)生中和、酯化反應，以此解答該題．
解答： 解：A．含有羧基，可與鈉反應生成氫氣，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C正確；
D．含有羧基，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，故D錯誤．
故選BD．
點評：本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：
   
①
 
；②
 
；   ③
 
；④
 
；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
 
．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置
 
（填裝置序號） 進行操作A，再選裝置進行
 
 操作．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：
 
（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I2在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容（如1），現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L-1的稀硫酸100mL．

①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需
 
、
 
．
②所取濃硫酸的體積為
 
mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是
 

A．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
B．定容時俯視
C．定容時仰視
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助寫一張標簽（如圖2）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B、反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C、甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D、乙既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學
B、蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質
C、通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯
D、米飯的主要成分是淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示方法正確的是（　　）
A、銅的原子結構示意圖：
B、S2-核外電子排布式：[Ne]2s23p6
C、O原子處于基態(tài)的軌道表示式：
D、用電子式表示MgCl2的形成：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- 
  △  
.
 
Cu2++SO2↑+2H2O
B、向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、20mL 1.0mol/L的明礬溶液與10mL 3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應有白色沉淀生成：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D、服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應，可靜脈注射NaHCO3溶液：
+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4-、ClO-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣．松油醇結構如圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是（　�。�
A、松油醇的分子式為C10H20O
B、松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰
C、它屬于芳香醇
D、松油醇能發(fā)生消去反應、還原反應、氧化反應、酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知Fe（OH）3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應（未配平）：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O
①已知有10.7g Fe（OH）3參加反應，共轉移了0.3NA個電子，則n=
 
，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價為
 
．
②根據(jù)所學的知識，推測FeO4-能和下列
 
（填序號）物質反應．
A．KMnO4　　　　　B．SO2　　　　　C．H2S　　　　　D．O2
（2）一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32g CH3OH，轉移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是
 
．

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