Question

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：
   
①

 

；②

 

；   ③

 

；④

 

；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

 

．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置

 

（填裝置序號） 進行操作A，再選裝置進行

 

 操作．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：

 

（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容（如1），現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L^-1的稀硫酸100mL．

①所需儀器除燒杯、量筒玻棒外還需

 

、

 

．
②所取濃硫酸的體積為

 

mL．
③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

 

A．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中
B．定容時俯視
C．定容時仰視
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助寫一張標簽（如圖2）．

Answer 1

考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）由常見儀器的名稱及圖中裝置分析；
（2）（2）能用來盛放液體，且有活塞的儀器使用時必須檢查是否漏水；
（3）碘易溶于有機溶劑，可用萃取分液的方法分離，然后通過蒸餾操作分離四氯化碳和碘單質；
（4）①根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液步驟選用儀器；
②根據(jù)c=

1000ρw

M

計算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
③根據(jù)c=

n

V

及各實驗操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷誤差；
（5）盛放溶液的試劑瓶需要標明溶劑名稱、溶液的物質的量濃度等．

解答： 解：（1）（1）由圖可知，①為圓底燒瓶，②為冷凝管，③為分液漏斗，④為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；容量瓶；
（2）容量瓶和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時必須檢查是否漏水，
故答案為：③④；
（3）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，接著可用分液方法將兩層液體分開，然后通過蒸餾存在分離四氯化碳和碘單質；萃取時所用萃取劑應滿足I₂在其中溶解度比水中大，且與水互不相溶，所以①②③正確，
故答案為：II； 蒸餾；①②③；
（4）①操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻，
所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、10mL量筒、100mL容量瓶，還缺少膠頭滴管和100mL容量瓶，
故答案為：100ml容量瓶；膠頭滴管；   
②濃H₂SO₄的物質的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，
配制100mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄，需選擇100mL容量瓶，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL×18.4mol/L=100mL×0.5mol/L，解得：x≈2.72，
故答案為：2.72    
③A．移液時洗滌燒杯2-3次，將洗滌液倒入容量瓶中，該存在正確，不影響配制結果，故A錯誤；
B．定容時俯視，加入的蒸餾水低于容量瓶刻度線，導致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B正確；
C．定容時仰視，導致加入的蒸餾水超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，濃度偏低，故C錯誤；
D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線，該存在合理，不影響配制結果，故D錯誤；
故答案為：B；   
（5）標簽上的內容應寫出物質的名稱和濃度，
故答案為：．

點評：本題考查常見儀器的使用、物質的分離以及溶液的配制，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，題目難度中等，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確常見化學儀器的使用方法和注意事項．