Question

以下自發(fā)過程可用能量判據(jù)來解釋的是。

1. A.
   硝酸銨自發(fā)地溶于水
2. B.
   兩種理想氣體自發(fā)混合時(shí)熱效應(yīng)為0
3. C.
   (NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H=+74.9 kJ·mol^-1
4. D.
   2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H=-571.6 kJ·mol^-1

Answer 1

D
試題分析：硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據(jù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；兩理想氣體混合時(shí)焓變?yōu)?，所以只能用熵判據(jù)，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)為吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，熵判據(jù)有利自發(fā)反應(yīng)，焓判據(jù)不利自發(fā)反應(yīng)，即不能用能量判據(jù)；D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是熵值減小的，所以應(yīng)該用能量判據(jù)，答案選D。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)自發(fā)性的有關(guān)正誤判斷
點(diǎn)評：本題是中等難度的試題，也高考中的常見考點(diǎn)之一。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)乃季S方式，以及靈活運(yùn)用知識的答題能力。