Question

以下自發(fā)過程可用能量判據(jù)來解釋的是（  ）。

A．硝酸銨自發(fā)地溶于水

B．兩種理想氣體自發(fā)混合時熱效應(yīng)為0

C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)△H="+74.9" kJ·mol^－1

D．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)△H="-571.6" kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：硝酸銨的溶解過程是熵值增加的過程，主要是熵判據(jù)，A項錯誤；兩理想氣體混合時焓變?yōu)?，所以只能用熵判據(jù)，因此B項錯誤；C項為吸熱的熵增反應(yīng)，根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，熵判據(jù)有利自發(fā)反應(yīng)，焓判據(jù)不利自發(fā)反應(yīng)，即不能用能量判據(jù)；D中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且是熵值減小的，所以應(yīng)該用能量判據(jù)，答案選D。

考點：考查反應(yīng)自發(fā)性的有關(guān)正誤判斷

點評：本題是中等難度的試題，也高考中的常見考點之一。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)乃季S方式，以及靈活運用知識的答題能力。