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20g由兩種金屬粉末組成的混合物，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后得到11.2L氫氣（標準狀況），這種金屬混合物的組成可能是（　�。�
A、Mg和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Zn
D、Zn和Cu
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，計算金屬平均摩爾質(zhì)量，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，若金屬不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大．
解答： 解：11.2L氫氣物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，假設(shè)金屬均為+2價，金屬總物質(zhì)的量等于氫氣物質(zhì)的量，故金屬平均摩爾質(zhì)量為
20g
0.5mol
=40g/mol，因為為兩種金屬的混合物，故平均摩爾質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，
A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價，摩爾質(zhì)量為27g/mol×
2
3
=18g/mol，均小于40g/mol，不符合題意，故A錯誤；
B．Al為+2價，摩爾質(zhì)量為27g/mol×
2
3
=18g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，符合題意，故B正確；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，均大于40g/mol，不符合題意，故C錯誤；
D．Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，Cu不與鹽酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量可以視作無窮大，均大于40g/mol，不符合題意，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查混合物計算、元素化合物性質(zhì)，難度中等，注意利用平均值法解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)．根據(jù)以上敘述，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、上述四種元素的原子半徑大小為Y＜X＜W
B、W、X、Y原子的核外最外層電子數(shù)的總和為10
C、由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
D、W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)對下列相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)離子方程式        評價
A碳酸氫鈉的水解HCO3-+H2O?H3O++CO32-正確
B向FeCl3溶液中加入銅粉Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+錯誤，電荷不守恒
C“84消毒液”（有效成分為NaClO溶液）和“潔廁靈”
（有成分為濃鹽酸）混合放
出氯氣		ClO-+Cl-+H+═Cl2↑+OH-正確
D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-錯誤，F(xiàn)e2+與Br- 的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某品牌營養(yǎng)快線成分如圖所示．試回答下列問題：
（1）該品牌營養(yǎng)快線中含量最多的項目是
 

（2）500mL該品牌營養(yǎng)液快線中含鈣的物質(zhì)的量為
 

（3）該品牌營養(yǎng)快線中的鋅來自可溶性葡萄糖酸鋅（C12H22O14Zn），該營養(yǎng)快線中葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將 N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲 v（H2）=3mol/（L?min）；乙 v（ N2 ）=2mol/（L?min）；丙 v（NH3）=1mol/（L?min）．在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率（　�。�
A、甲＞乙＞丙
B、甲=乙=丙
C、乙＞甲＞丙
D、甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種金屬粉末A、B分別與同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，都生成+2價金屬氯化物，其反應(yīng)情況如圖所示：
（1）兩種金屬的活動性順序是
 
＞
 
；兩種金屬氯化物的摩爾質(zhì)量是
 
＞
 
；
（2）將兩種金屬粉末按一定比例混合后，進行甲、乙丙三組實驗，三組實驗各取500mL同濃度的鹽酸溶液加入該種混合粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗序號甲乙丙
混合粉末質(zhì)量（g）6.218.624.8
生成氣體氣體（mL）224056005600
①乙組實驗中，鹽酸
 
（填“過量”、“適量”或“不足量”）
②上述所用的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，混合粉末的平均摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.1 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.8 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
C、常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L-1CuSO4溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生反應(yīng)
 
（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是
 
，得到氧氣的體積是
 
（標準狀況）．
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差
 
．

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同步練習(xí)冊答案