Question

將a克Fe₂O₃、Al₂O₃樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1
• B、0.2 mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.8 mol?L^-1

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄），根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），再根據c=

n

V

計算．

解答： 解：pH=1的硫酸，氫離子濃度為0.1mol/L，則c（H₂SO₄）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L；
反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，且硫酸有剩余，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀，此時溶液中溶質為Na₂SO₄，根據硫酸根守恒有n（Na₂SO₄）=n（H₂SO₄）=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，根據鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.01mol×2=0.02mol，則該c（NaOH）=

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，故選B．

點評：本題考查混合物的計算，明確最后溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恒來分析解答，側重考查學生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等．