Question

有四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進行檢測，其中所得結(jié)果正確的是（　　）

• A、無色溶液加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，原溶液一定含NH₄⁺
• B、無色溶液加入稀HCl，再加入稀硝酸有白色沉淀，原溶液一定含Cl^-
• C、無色溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液一定含SO₄^2-
• D、無色溶液加入稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變白色渾濁的無色氣體，原溶液中一定含有CO₃^2-

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：

分析：A、堿性氣體是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，氨氣是唯一的堿性氣體；
B、加入稀鹽酸會引入Cl^-；
C、Ag⁺遇BaCl₂溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，且遇稀硝酸白色沉淀不消失；
D、CO₃^2-和HCO₃^-以及SO₃^2-和HSO₃^-均遇稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變白色渾濁的無色氣體．

解答： 解：A、氨氣是唯一的堿性氣體，加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，即氨氣，說明原溶液含有NH₄⁺，故A正確；
B、由于加入的稀鹽酸會引入Cl^-，故再加入硝酸銀，一定會產(chǎn)生白色沉淀，但不能確定原溶液中是否有Cl^-，故B錯誤；
C、Ag⁺遇BaCl₂溶液也會產(chǎn)生白色AgCl沉淀，且遇稀硝酸白色AgCl沉淀也不消失；故向無色溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀，再加入稀硝酸白色沉淀不消失，原溶液中可能為SO₄^2-，也可能為Ag⁺，故C錯誤；
D、CO₃^2-和HCO₃^-以及SO₃^2-和HSO₃^-均遇稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變白色渾濁的無色氣體，故無色溶液加入稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變白色渾濁的無色氣體，原溶液中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-或SO₃^2-或HSO₃^-，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，應(yīng)注意在檢驗離子的存在時應(yīng)注意干擾離子的排除，難度不大．