Question

（1）如圖1是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯并檢驗其性質的實驗，完成下列問題．

①A中碎瓷片的作用是

 

．
②B中反應類型是

 

．C中實驗現(xiàn)象是

 

．
③在D處點燃前必須進行的操作是

 

．
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是（用化學方程式表示）：

 

；
（3）來自石油的另一產品是苯，請寫出由苯制硝基苯的化學方程式：

 

；
（4）在試管A中加入3mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸和2mL 乙酸，按圖2所示連接好裝置制取乙酸乙酯．
①試管B中盛放飽和Na₂CO₃溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇和

 

．
②實驗完成后，若要分離B中的液體混合物，需要用到的玻璃儀器主要是

 

．
③通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

 

．

Answer 1

考點：探究石蠟油分解制乙烯及乙烯的化學性質,乙酸乙酯的制取

專題：

分析：（1）①碎瓷片有催化作用；
②酸性高錳酸鉀溶液能氧化烯烴，溴能和烯烴發(fā)生加成反應；
③可燃性氣體在點燃前要驗純；
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是只有目標產物，沒有副產物；
（3）苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成硝基苯；
（4）①飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度；    
②分離互不相溶的液體采用分液方法；
③通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

解答： 解：（1）①石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，其作用主要是催化，加快反應速率，縮短反應時間，
故答案為：催化作用；
②酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化乙烯，所以乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會導致其褪色；
乙烯中含有碳碳雙鍵導致其性質較活潑，乙烯和溴發(fā)生加成反應而導致溴水褪色，
故答案為：氧化反應；溴的四氯化碳溶液褪色；
③為防止安全事故發(fā)生，可燃性氣體在點燃前要驗純，故答案為：驗純；
（2）制取氯乙烷（CH₃CH₂Cl）的最佳方法是只有目標產物，沒有副產物，用乙烯和HCl發(fā)生加成反應制取氯乙烷，反應方程式為CH₂═CH₂+HCl

一定條件下

CH₃CH₂Cl，
故答案為：CH₂═CH₂+HCl

一定條件下

CH₃CH₂Cl；
（3）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，反應方程式為，故答案為：；
（4）①飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯溶解度，從而減少乙酸乙酯的損失，故答案為：降低乙酸乙酯溶解度；    
②分離互不相溶的液體采用分液方法，使用的儀器是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
③通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，故答案為：倒吸．

點評：本題考查石蠟油的分解、乙酸乙酯的制備，側重考查物質性質及基本操作，知道飽和碳酸鈉的作用、物質分離和提純方法，注意乙烯使酸性高錳酸鉀溶液、溴水溶液褪色原理不同，前者發(fā)生氧化反應、后者發(fā)生加成反應，題目難度不大．