欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

下列條件下的反應，放出H2最快的是：（　�。�
金屬（粉末狀）/mol 酸的濃度和體積（mL） 反應溫度

①		 Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃

②		 Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃
③ Zn 0.1    3mol/LCH3COOH 10 20℃
④ Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20℃
分析：根據(jù)決定化學速率的因素是反應物本身的性質，影響化學反應速率的因素有濃度、溫度、壓強、催化劑、固體表面積等，以及硝酸與金屬反應得不到氫氣．
解答：解：因決定化學速率的因素是反應物本身的性質，在上述金屬中鎂的活潑性最強，金屬與酸反應的本質是與氫離子反應，3mol/LH2SO4中氫離子的濃度為6mol/L，3mol/LHCl中氫離子的濃度為3mol/L，3mol/LCH3COOH中氫離子的濃度為遠小于3mol/L，6mol/LHNO3中氫離子的濃度為6mol/L，但硝酸與金屬反應得不到氫氣，故選：A．
點評：抓住了決定因素就可解決問題，強調(diào)的是硝酸與金屬反應得不到氫氣．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，E是過渡元素且為地殼中含量較多的金屬元素之一．請回答下列問題：
（1）化合物M的結構簡式為
HCHO
HCHO
．
（2）在元素周期表中，E元素位于第
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．用電子排布式寫出E元素基態(tài)原子的價電子構型
3d64s2
3d64s2
．
（3）元素C與D的第一電離能的大小關系是C
＞
＞
D（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在一密閉容器中發(fā)生反應2CD2（g）?2CD（g）+D2（g）△H＞O，反應過程中CD2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
①依曲線A，反應在3min內(nèi)D2的平均反應速率為
0.0117mol/（L?min）
0.0117mol/（L?min）
．
②若曲線A、B分別表示該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
溫度
溫度
（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)大小關系是KA
＜
＜
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）甲同學用圖1所示裝置對E元素單質與濃硫酸的反應進行實驗．①檢查裝置氣密性后，將過量的E元素單質和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2．在0～t1時間段，E表面沒有氣泡生成，說明E在濃硫酸中發(fā)生了
鈍化
鈍化
；t1～t2時間段，反應生成的氣體是
SO2、H2
SO2、H2
．寫出開始加熱時發(fā)生反應的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
 △ 
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）己知：Fe(s)+
1
2
O2(g)=FeO(s)△H=-272.0kJ?mol-1
2Al(s)+
3
2
O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
烯
烯
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
D
D
．（選填序號）．
A．升高溫度
B．增大反應物的濃度
C．降低溫度
D．使用催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：
Na2SO4（S）+4H2（g）═Na2S（s）+4H2O（g）
該反應的平衡常數(shù)表達式為
c4(H2O)
c4(H2)
c4(H2O)
c4(H2)
；
已知K1000℃＜K1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下；如果取0.1mol?L-1 HA溶液與0.1mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol?L-1 NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為
107：1
107：1
；
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＜”、“＞”或“=”）；
相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c＞a＞b＞d
c＞a＞b＞d
（填序號）
a．NH4HCO3    b．NH4A    c．（NH4）2CO3    d．NH4Cl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

( 12分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____ 

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的

活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省溫州市十校聯(lián)合高二下學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應是___①___(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___③___ (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為__④____

A、升高溫度            B、增大反應物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑

（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應為 ___⑥___KJ/mol

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案