Question

有一包白色固體粉末，可能含有CuSO₄、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、KCl中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實驗：
①將該固體粉末溶于足量水中得無色溶液和白色沉淀  ②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷：
（1）該白色粉末中一定含有

 

；一定不含有

 

；可能含有

 

（寫化學(xué)式）
（2）生成白色沉淀的離子方程式為：

 

、

 

（3）沉淀加入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：

 

（4）要確定可能含有的物質(zhì)，還需要進(jìn)行的實驗操作是

 

．

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含硫酸銅，含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄或K₂CO₃中的至少一種；
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，同時含有硫酸鈉、碳酸氫鈉，據(jù)此回答．

解答： 解：①將此粉末溶于水，得到無色溶液和白色沉淀，則一定不含硫酸銅，含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄或K₂CO₃中的至少一種；
②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，同時含有硫酸鈉、碳酸氫鈉．
（1）據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷此粉末中一定含有的物質(zhì)是Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃，一定沒有的物質(zhì)是CuSO₄，可能含有KCl；
故答案為：Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、K₂CO₃；CuSO₄；KCl；
（2）鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇和碳酸鋇沉淀，則生成白色沉淀的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓；
（3）沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，將足量稀硝酸加入白色沉淀中，沉淀碳酸鋇溶解，并有氣泡產(chǎn)生，即BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（4）要檢驗是否含有KCl，只需檢驗氯離子即可，則將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl，
故答案為：將①所得懸濁液過濾，在濾液中加入用稀HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有KCl．

點評：本題考查了物質(zhì)的鑒別，考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應(yīng)情況，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．