Question

新型NaBH₄/H₂O₂燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、電極B為正極
• B、放電過(guò)程中，Na⁺從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
• C、電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
• D、在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理論上流過(guò)電路中的電子為12N_A

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：

分析：該燃料電池中，根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH^-，電極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)雙氧水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答： 解：A．根據(jù)圖片知，B電極上雙氧水得電子生成氫氧根離子，所以B電極是正極，故A正確；
B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na⁺從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)元素化合價(jià)變化知，負(fù)極上BH₄^-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C正確；
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，消耗雙氧水的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)知H₂O₂+2e^-=2OH^-，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)=

6mol

1

×2×N_A/mol=12N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極與元素化合價(jià)變化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，題目難度中等．