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常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度	B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率	D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂量

考查弱電解質(zhì)的電離
A：鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離，而弱酸醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離
B：兩者的氫離子濃度相同，但醋酸只是部分電離，說明醋酸的物質(zhì)的量濃度相對較大
C：由于兩者的氫離子濃度相同，故與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率也相同
D：由于醋酸在置換出氫氣的同時，可不斷電離出氫離子進(jìn)行補(bǔ)充，故與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂相對較多
答案為C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH^—)之比為

A．大于10

B．小于10

C．等于10

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，相同體積的pH＝2的醋酸和鹽酸溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率比醋酸大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大

B．pH等于7的溶液一定呈中性

C．c(H⁺)=c(OH^-)的溶液一定呈中性

D．在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：

(1) A點時已參加反應(yīng)的AlCl₃和NaOH的物質(zhì)的量之比是
(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是
(3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是
(4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO₂，可見到的現(xiàn)象是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

請回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式為____ ，G的化學(xué)式為。
（2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
B（g）+3D（g）

2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	300	400
K	3.41	0.50

①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
（填字母）。
A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol
B．v_正（B）=" 3v" _逆（D）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②在一定條件下B（g）+3D（g）

2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t

₁時改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。下列說法中正確的是（）

A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t₁時充入Y（g）
B．維持壓強(qiáng)不變，t_l時升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t₁時擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t₁時充入Y（g）
（4）0.lmol·L^-1的X溶液和0.2mol·L^-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是．
（5）常溫下，0.1mol·L^-1的Y溶液中

=l×10^-8，下列敘述中錯誤的是（）
A．該溶液的pH="11 "
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度為0.1mol·L^-1
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^—）乘積為l×10^-22
D．pH=l的X溶液V₁L與0.1mol·L^-1的Y溶液V₂L混合，若混合溶液pH =7，則V₁<V₂
E．將0.1mol·L^-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題