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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C₂H₅NH₃)NO₃〕,其熔點(diǎn)為12℃。已知C₂H₅NH₂結(jié)合質(zhì)子的能力比NH₃略強(qiáng)，下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

A．該離子液體中含的氨分子

B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性

C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C₂H₅NH₃^＋+2H₂O

C₂H₅NH₂·H₂O+H₃O^＋

D．同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)

B．因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多

C．物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉和磷酸溶液中PO₄^3―的物質(zhì)的量濃度相同

D．足量鋅分別和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)時產(chǎn)生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對于溶液中的問題敘述正確的是

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H⁺的濃度逐漸減小

B．Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_W均減小

C．常溫下，5mL 0.02mol/L HCl溶液與5mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液混合，經(jīng)充分反應(yīng)后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH₃COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c(OH^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(CH₃COO^—)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是

A．電離程度	B．酸的物質(zhì)的量濃度
C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率	D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H₂量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中錯誤的是
A．實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
B．用廣泛pH試紙測量Na₂S溶液的pH時，得pH=10.5
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)
D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
（2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：
（3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)總方程式為：
（4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小
（5）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^―多0.05mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同，濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n?的關(guān)系為

A．4m＝n

B．m＝n

C．m＜n

D．m＞n

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
（1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：

A．逐漸減少

B．逐漸增大