Question

以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過程中，下列判斷合理的是（　�。�

選項	電解池	燃料電池
A	陰極：Mg2++2e-═Mg	負極：CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H20
B	陽極：還原反應(yīng)	正極：氧化反應(yīng)
C	每生成4mol鎂	消耗46g乙醇
D	化學能轉(zhuǎn)化為電能	電能轉(zhuǎn)化為化學能

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：乙醇和O₂構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則乙醇為負極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質(zhì)，結(jié)合電極反應(yīng)來解答．

解答： 解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg²⁺+2e^-═Mg；燃料電池中負極上乙醇失電子，負極：CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂0，故A正確；
B、電解池中，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；
C、每生成4mol鎂，轉(zhuǎn)移電子8mol，轉(zhuǎn)移8mol電子消耗

2

3

mol乙醇，則乙醇的質(zhì)量為

92

3

g，故C錯誤；
D、電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學能，電池中化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應(yīng)的判斷及電極方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系的求算等，題目難度中等．