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反應A+B→C的反應速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應速率，k為速率常數(shù)．當c（A）=c（B）=1mol/L時，反應速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時，v也增大B．只增大c（A）時，v值不變
C．只升高溫度時，k值不變D．只升高溫度時，k值變小
A．v與c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故A正確；
B．v與c（A）、c（B）成正比，只增大c（A），v增大，故B錯誤；
C．若只升高溫度，v增大，c（A）、c（B）不變，所以k值變大，故C錯誤；
D．若只升高溫度，v增大，c（A）、c（B）不變，所以k值變大，故D錯誤，
故選：A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應x（g）+Y（g）?z+M（g）進行過程中x的轉化率隨時間變化的關系．若要改變起始條件，使反應按曲線b進行，可采取的措施是（　　）
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于可逆反應A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K=
c2(C)
c(A)×c(B)
B．K值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大
C．其它條件不變時，溫度升高，K值增大
D．其它條件不變時，壓強減小，K值減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（　�。�
A．化學平衡常數(shù)越大，說明該反應進行得越完全
B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
C．化學反應中，物質含有的活化分子數(shù)目越多，化學反應速率越快
D．可逆反應維持的時間越長，生成物的百分含量必定越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時，K=2.15
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式______．
（2）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應的逆速率隨時間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應在t2時達平衡，在t1時改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號，答案可能不止一個）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時再增加CO2的量，t4時反應又處于新平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3～t5時間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內壓強不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是______（填字母編號）
A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ?mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，10L密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，n（NO2）=0.300mol、n（N2O4）=0.120mol．計算該條件下反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=______．（要求：①寫出計算過程；②注明K的單位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)合成氨是放熱反應，生產中，有利于提高氮氣、氫氣轉化率的措施是（　�。�
①較高溫度②較大壓強③使用催化劑④及時分離出氨．
A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應，4分鐘后反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.4mol，則CO的反應速率為______，此時的壓強是反應前壓強的______倍．
（2）反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為______，為了加快反應Ⅱ的反應速率，并且提高H2的轉化率，采取的措施是______（填寫正確選項的字母）．
a．增大CO2的濃度 b．增大H2的濃度 c．增大壓強 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應，將有毒的CO轉化為無毒的CO2，書寫有關熱化學反應方程式______．該反應在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關系：
CO的初始濃度（mol/L）2413
H2的初始濃度（mol/L）3233
時間（min）8612n
則n為______min．
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質溶液的新型手機電池．該電池中甲醇發(fā)生反應的一極為______極、其電極反應式為______．
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2molCH3OH，陰極產生標況下氣體的體積為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應為放熱反應）的反應，達到平衡后，保持體積不變，降低溫度，混合氣體的顏色（　�。�
A．變深B．變淺C．不變D．無法判斷

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