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下列說法中正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡常數(shù)越大，說明該反應(yīng)進(jìn)行得越完全
B．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，改變外界條件不會改變平衡狀態(tài)
C．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快
D．可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長，生成物的百分含量必定越高
A．在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=
生成物濃度冪之積
反應(yīng)物濃度冪之積
，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，故A正確；
B．如果改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素有：溫度、濃度、壓強(qiáng)，減小反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，增大生成物的濃度，化學(xué)平衡逆向進(jìn)行，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不影響平衡的移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．活化分子的百分?jǐn)?shù)越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目多，不代表活化分子的百分?jǐn)?shù)高，故C錯(cuò)誤；
D．一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物的濃度保持不變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，所以維持的時(shí)間再長，反應(yīng)物與生成物的濃度仍保持不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；H＜0有下列判斷，其中正確的是（　　）
A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則m+n＜q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）mol，則m+n＞p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時(shí)，已知反應(yīng)Ni（s）+H2O（g）?NiO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)（　　）
A．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行
B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．已達(dá)平衡狀態(tài)
D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t/℃70080083010001200
K1.71.21.00.60.4
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______；
（2）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______．
A、容器中壓強(qiáng)不變B、c（CO2）=c（CO）
C、ν（CO）=ν（H2O）D、混合氣體中c（CO2）不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）．試判斷此時(shí)的溫度為______℃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　　）
A．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化
B．升高溫度會增大化學(xué)反應(yīng)速率，其原困是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．
某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H＞0．△S＞0
D．H3PO4的電離常數(shù)：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測得c（H2）=1.5mol/L，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）______mol/（L?min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡______移動(dòng)（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填編號）．
a．V正（CO）=1/2V正（H2）b．混合氣體的密度保持不變
c．反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵．該反應(yīng)使用催化劑無法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是______（填編號）．
a．提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b．增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)
c．縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間d．提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)速率方程式為：v=kc（A）?c（B），v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)．當(dāng)c（A）=c（B）=1mol/L時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．只增大c（A）時(shí)，v也增大B．只增大c（A）時(shí)，v值不變
C．只升高溫度時(shí)，k值不變D．只升高溫度時(shí)，k值變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應(yīng)2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　）
A．減小壓強(qiáng)B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時(shí)，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

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同步練習(xí)冊答案