Question

（8分）加熱19.6克Na₂CO₃與NaHCO₃混合物充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1 g。試求該19.6克Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中二者的物質(zhì)的量之比。（請(qǐng)寫出必要計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

56/53

【解析】

試題分析：碳酸鈉分解。碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少。設(shè)碳酸氫鈉物質(zhì)的量為xmol。

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  △m

2mol                        18+44=62g

xmol                         3.1g

解得x=0.1mol，碳酸氫鈉質(zhì)量為8.4g，碳酸鈉質(zhì)量為11.2g，物質(zhì)的量為28/265mol，所以碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)的量比為56/53。

考點(diǎn)： 化學(xué)計(jì)算

點(diǎn)評(píng)： 利用質(zhì)量差法計(jì)算可提高解題速度。