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加熱33.6克NaHCO3到?jīng)]有氣體放出時(shí)，剩余的固體物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量分別是多少？
分析：加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，根據(jù)NaHCO3的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量．
解答：解：加熱NaHCO3發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑，所以剩余的固體物質(zhì)是碳酸鈉，
設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為xg，
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2×84      106
33.6g       x
則
2×84
33.6g
=
 106
x

解得x=21.2，n=
m
M
=
21.2g
106g/mol
=0.2mol
答：剩余的固體物質(zhì)是碳酸鈉，其質(zhì)量為21.2g，物質(zhì)的量為0.2mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸氫鈉的分解反應(yīng)，涉及了有關(guān)方程式的計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水．為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升．
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解．然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液．化學(xué)方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式．
（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省三原縣北城中學(xué)高一第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（8分）加熱19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1 g。試求該19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物中二者的物質(zhì)的量之比。（請(qǐng)寫出必要計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆陜西省高一第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（8分）加熱19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物充分反應(yīng)后，稱量剩余物發(fā)現(xiàn)比原來少了3.1 g。試求該19.6克Na2CO3與NaHCO3混合物中二者的物質(zhì)的量之比。（請(qǐng)寫出必要計(jì)算過程）

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O=18.0  CaO=56.0  CaO2=72.0
過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化物樣品的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
①稱取0.270克樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO．O2和H2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6毫升。
②另取0.120克樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液�；瘜W(xué)方程式如下：
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O
（1）寫出CaO2受熱分解的化學(xué)方程式。
（2）計(jì)算樣品中的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算樣品中的CaO2?xH2O的x值。

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