Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

O

試回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式

 

，元素O在周期表的位置是

 

，屬于

 

區(qū)．
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為

 

，中心原子的雜化方式為

 

，該分子是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖甲，其中序號(hào)“8”代表

 

（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是

 

（填圖甲中的序號(hào)）．
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示．則晶胞中i原子的配位數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）n為24號(hào)元素Cr，根據(jù)構(gòu)造原理寫出其價(jià)電子排布式；O為26號(hào)元素鐵，處于第三周期、Ⅷ族，屬于d區(qū)；
（2）k為S，在空氣中燃燒生成SO₂，計(jì)算S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子確定雜化方式與空間結(jié)構(gòu)，根據(jù)正負(fù)電荷重心是否重合判斷分子極性問題；
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為原子晶體Si；同周期電負(fù)性最大的是Ⅶ_A的元素；
（4）該類型為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3×

1

2

×8=12．

解答： 解：（1）元素n是24號(hào)元素Cr，價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，元素O是Fe，在周期表的第三周期、Ⅷ族，屬于d區(qū)，
故答案為：3d⁵4s¹；第四周期、Ⅷ族；d；
（2）k為S，在空氣中燃燒生成SO₂，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+

6-2×2

2

=3，含有1對(duì)孤對(duì)電子，SO₂為V型結(jié)構(gòu)，S原子采取sp²雜化，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，
故答案為：角形（或V形）； sp²；極性；
（3）序號(hào)“8”單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，第三周期8種元素單質(zhì)熔點(diǎn)最高的為原子晶體Si；呈氣體的是Cl₂和Ar，其中Cl₂的沸點(diǎn)比Ar高，即序號(hào)“2”是Cl，同周期電負(fù)性最大的是Ⅶ_A的元素，因此電負(fù)性最大的Cl，
故答案為：Si； 2；
（4）i是Al，根據(jù)圖片知，Al單質(zhì)為面心立方最密堆積，Al原子配位數(shù)配位數(shù)=3×

1

2

×8=12，
故答案為：12．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，試題涉及元素周期表、核外電子排布規(guī)律、雜化理論、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體類型與性質(zhì)等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)運(yùn)用、分析解決問題能力．