Question

將Fe、Cu、FeCl₃、CuCl₂四種固體放在燒杯中，加入適量水，攪拌，完全反應后溶液中仍存在Cu²⁺．
（1）按先后順序?qū)懗霭l(fā)生反應的離子方程式
（2）燒杯中還可能存在的陽離子或單質(zhì)有

①	②	③	④

（可不填滿，也可補充）．

Answer 1

考點：氧化還原反應,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：還原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入適量水，攪拌，完全反應后溶液中仍存在Cu²⁺，則Fe一定完全反應，Cu可能參加反應，以此來解答．

解答： 解：還原性Fe＞Cu，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，加入適量水，攪拌，完全反應后溶液中仍存在Cu²⁺，則Fe一定完全反應，Cu可能參加反應，
則發(fā)生的離子反應依次為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
答：離子反應為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）①若Fe、Cu均不足，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，燒杯中還存在陽離子為Fe²⁺、Fe³⁺；
②若Fe、Cu均恰好完全反應，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，燒杯中還存在陽離子為Fe²⁺；
③若Fe完全反應，Cu過量，發(fā)生2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，燒杯中還存在陽離子為Fe²⁺、單質(zhì)為Cu，
故答案為：

①	②	③	④
Fe2+、Fe3+	Fe2+	Fe2+、Cu

點評：本題考查氧化還原反應及應用，為高頻考點，把握還原性強弱、氧化性強弱判斷發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．