Question

已知A、B、C、D、E、F、G都是中學化學常見的物質(zhì)，如圖中A為淡黃色固體，B、C為溶液，D、G為無色氣體，E、F為白色沉淀．

①寫出B→C的離子方程式

 

②寫出D和G反應的化學方程式

 

③寫出過量的D通入Ba（OH）₂溶液中的離子方程式

 

④從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應物，寫出一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：B與硫化氫反應得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應得到C，C與硝酸鋇反應得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應得到D，D與水反應得到B，可推知B為H₂SO₃，A為S，G為O₂，D為SO₂，C為H₂SO₄，E為BaSO₃，F(xiàn)為BaSO₄，據(jù)此解答．

解答： 解：B與硫化氫反應得到淡黃色固體A，考慮A為硫，B與氯氣反應得到C，C與硝酸鋇反應得到白色沉淀F，且A與無色氣體反應得到D，D與水反應得到B，可推知B為H₂SO₃，A為S，G為O₂，D為SO₂，C為H₂SO₄，E為BaSO₃，F(xiàn)為BaSO₄，
①B→C的離子方程式為：H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故答案為：H₂SO₃+Cl₂=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-；
②D和G反應的化學方程式為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2 SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑 .

△

2 SO₃；
③過量的D通入Ba（OH）₂溶液中的離子方程式為：OH^-+SO₂=HSO₃^-，故答案為：OH^-+SO₂=HSO₃^-；
④從上圖出現(xiàn)的物質(zhì)中選出反應物，用一個置換反應，以驗證氯元素原子的氧化性比硫元素原子的氧化性強，該反應為：H₂S+Cl₂

加熱  .

S↓+2HCl，故答案為：H₂S+Cl₂

加熱  .

S↓+2HCl．

點評：本題考查無機物推斷，涉及硫元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，難度中等．