Question

在容積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖，下列說法不正確的是（　�。�

• A、從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.15 mol/（L?min）
• B、從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)
• C、其它條件不變，將溫度升到800℃，再次達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)減小
• D、從開始到25分鐘，CO₂的轉(zhuǎn)化率是70%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：A．10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算出氫氣的濃度變化，再計(jì)算出氫氣的平均反應(yīng)速率；
B．從20分鐘到25分鐘時(shí)，若增大壓強(qiáng)，需要縮小容器體積，甲醇濃度變化不會逐漸變化，應(yīng)該立即變化；
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大；
D．25min時(shí)甲醇的濃度為0.70mol/L，根據(jù)反應(yīng)計(jì)算出二氧化碳的濃度變化，再計(jì)算出二氧化碳的轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，10min時(shí)甲醇的濃度為0.50mol/L，則氫氣的濃度變化為0.50mol/L×3=1.5mol/L，v（H₂）=

1.5mol/L

10min

=0.15mol/（L?min）故A正確；
B．20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH₃OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會有漸變過程，故B錯誤；
C．其它條件不變，將溫度升到800℃，化學(xué)平衡向著逆向移動，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度增大，所以化學(xué)平衡平衡常數(shù)減小，故C正確；
D．從開始到25分鐘，甲醇的濃度變化為0.70mol/L，根據(jù)二者計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，二氧化碳的濃度變化也是0.70mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為

0.7mol/L×1L

1mol

×100%=70%，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的移動，結(jié)合圖象考查，是高考考查的熱點(diǎn)，本題信息量大，且難度也較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力；選項(xiàng)B為易錯點(diǎn)，注意合理分析圖象中壓強(qiáng)變化引起的氣體濃度變化情況．