Question

恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)達平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）列出起始、轉(zhuǎn)化、平衡濃度，根據(jù)三段法來解答；
（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計算．

解答： 解：（1）2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）．
開始（mol）：2.0        a           0
變化（mol）：1.3        0.65        1.3
平衡（mol）：0.7        3.0         1.3
則有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
答：a為3.65；
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為

1.3

2.0

×100%=65%；
答：平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為65%．

點評：本題考查了平衡的計算，三段式是常用的方法，要熟練運用．