Question

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強酸（如鹽酸）、Y是常見的強堿（如氫氧化鈉），它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分生成物和水略去）．
（1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，其中A具有漂白性，則B的電子式為

 

，B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為

 

．
（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì)．現(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）若A是一種溫室氣體，灼燒B、D、Y時火焰均為黃色．寫出D+Y→B 的離子方程式

 

．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D，則D的名稱是

 

，寫出下列反應(yīng)的方程式：D+Y：

 

；D+X：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，其中A具有漂白性，則A為SO₂，D能與強堿反應(yīng)得到氣體B，D為銨鹽，可推知B為NH₃、D為（NH₄）₂SO₃，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水；
（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，則A為鋁鹽、B為偏鋁酸鹽、D為Al（OH）₃；
（3）灼燒B、D、Y時火焰均為黃色，均含有Na元素，A是一種溫室氣體，則A為CO₂、B為Na₂CO₃、D為NaHCO₃、Y為NaOH；
（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D，則D為H₂N-CH₂-COOH．

解答： 解：（1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，其中A具有漂白性，則A為SO₂，D能與強堿反應(yīng)得到氣體B，D為銨鹽，可推知B為NH₃、D為（NH₄）₂SO₃，氨氣分子電子式為，氨氣發(fā)生催化氧化生成NO與水，反應(yīng)方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，則A為鋁鹽、B為偏鋁酸鹽、D為Al（OH）₃，將強堿B滴入鋁鹽溶液中，先生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鋁又溶解，
故答案為：先生成白色沉淀后又消失；
（3）灼燒B、D、Y時火焰均為黃色，均含有Na元素，A是一種溫室氣體，則A為CO₂、B為Na₂CO₃、D為NaHCO₃、Y為NaOH，則：
D+Y→B 的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，600mL 1mol/L 的Na₂CO₃溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，二者發(fā)生反應(yīng)：CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，故二氧化碳完全反應(yīng)，得到1molNaHCO₃，消耗0.5molNa₂CO₃，剩余Na₂CO₃的物質(zhì)的量=0.6mol-0.5mol=0.1mol，故溶液中n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=0.1mol：1mol=1：10，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：10；
（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D，則D為H₂N-CH₂-COOH，名稱為甘氨酸，與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂N-CH₂-COOH+NaOH→H₂N-CH₂-COONa+H₂O，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂N-CH₂-COOH+HCl→HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl^-，
故答案為：甘氨酸；H₂N-CH₂-COOH+NaOH→H₂N-CH₂-COONa+H₂O；H₂N-CH₂-COOH+HCl→HOOC-CH₂-NH₃⁺Cl^-．

點評：本題考查無機物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，注意（4）中氨基酸與酸、堿的反應(yīng)，難度中等．