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下列敘述中正確的是（　　）
A、將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，說明還原性Fe2+＞I-
B、NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色
C、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
D、SO2通入BaCl2溶液中先有白色沉淀后沉淀溶解
考點：氧化性、還原性強弱的比較,氯氣的化學性質(zhì),二氧化硫的化學性質(zhì),鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：
分析：A．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；
B．NO2與水反應生成硝酸，硝酸有氧化性；
C．氧化性大于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色；
D．SO2與BaCl2在溶液中不反應．
解答： 解：A．將KI和FeCl3溶液棍合，溶液變棕黃色，發(fā)生反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，其中I-為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，說明還原性I-＞Fe2+，故A錯誤；
B．NO2與水反應生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色，故B正確；
C．氧化性大于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色，如臭氧能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色，故C錯誤；
D．SO2與BaCl2在溶液中不反應，則SO2通入BaCl2溶液中無現(xiàn)象，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氧化還原反應、物質(zhì)的檢驗、二氧化硫的性質(zhì)等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作正確的是（　�。�
A、
稱量氫氧化鈉固體
B、
檢驗鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣
C、
配制175 mL 0.10 mol?L-1鹽酸
D、
分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3-五種離子．若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是（　　）
A、CO32-、NO3-
B、NO3-
C、SO32-、NO3-
D、CO32-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
 弱酸H2CO3 水楊酸（）
 電離平衡常數(shù)（25℃） Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		 K a1=1.3×10-3
K a2=1.1×10-13
下列選項正確的是（　�。�
A、常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于 溶液pH
B、常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
C、
D、水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是能形成分子內(nèi)氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C、一定條件下，將0 5 mol N2（g）和1.5 molH2 （g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H═-38.6kJ?mol-1
D、在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的
1
2
倍，Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z、W與Y同周期且互不相鄰．下列敘述正確的是（　　）
A、X與氧氣反應可生成不止一種氧化物
B、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HmZ＞HnW
D、W位于第3周期第ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語．下列有關化學用語的表示方法中正確的是（　�。�
A、H2O2的電子式：
B、NH4I的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：
 
14
8
C
D、CO2分子的結構式：O=C=O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化
B、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解
C、二氧化硅是半導體材料，可將太陽能直接轉化為電能
D、乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1：4.3×10-7   Ka2：5.6×10-11
A、物質(zhì)的量濃度相等的溶液pH關系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、a mol?L-1 HCN與b mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、向冰醋酸中逐滴加水至稀溶液過程中，溶液導電能力先增大，后減小
D、將0.1 mol?L-1 的Na2CO3溶液逐滴加入到等濃度的HCN溶液中無明顯現(xiàn)象，說明未反應

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