Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某溫度下，向c（H⁺）=1×10^-6mol/L的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液中的c（H⁺）=1×10^-2 mol/L．下列對該溶液的敘述錯誤的是（　�。�

• A、該溫度高于25℃
• B、由水電離出來的H⁺的濃度為1×10^-10 mol/L
• C、NaHSO₄晶體的加入抑制了水的電離
• D、取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c（OH^-）減小

Answer 1

考點：水的電離

專題：

分析：A.25℃時純水中c（H⁺）=1×10^-7mol/L；
B．c（H⁺）=1×10^-7mol/L，水的離子積常數(shù)為1×10^-12；
C．加入酸或堿對水的電離起抑制作用；
D．溫度不變時，Kw不變，加水稀釋c（H⁺）減小．

解答： 解：A．25℃時純水中c（H⁺）=1×10^-7mol/L，c（H⁺）=1×10^-6mol/L說明促進(jìn)了水的電離，故T＞25℃，故A正確；
B．c（H⁺）=1×10^-6mol/L，水的離子積常數(shù)為1×10^-12，水的離子積常數(shù)=氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故B正確；
C．NaHSO₄的電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故C正確；
D．溫度不變時，Kw不變，加水稀釋c（H⁺）減小，Kw=c（H⁺）×c（OH^-），所以c（OH^-）增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．