Question

（1）現(xiàn)有0.1mol?L^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

 

 

；
純堿溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）

 

．
（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)方案：

 

．
（3）為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是

 

．
A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：測定溶液pH的方法,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）根據(jù)PH試紙的使用方法分析；根據(jù)鹽的類型分析；根據(jù)水解程度分析；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)使溶液中的CO₃^2-由有到無，再根據(jù)酚酞的顏色變化起作用的是否是碳酸根離子．
（3）A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解．
B．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，測定溫度應(yīng)注意隔熱；
C．硝酸銨晶體溶于水吸收熱量；
D．氨水溶液中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，引起化學(xué)平衡的移動．

解答： 解：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH；純堿是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子能發(fā)生水解使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子方程式為  CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH； CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）為證明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，就設(shè)計(jì)一個使溶液中的碳酸根離子由有到無的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)溶液中酚酞顏色的變化判斷．
故答案為：向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去．說明純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的．（3）A．醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，則升高溫度促進(jìn)水解，即水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．在鹽酸中加入氨水，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，混合液溫度上升，不能說明鹽類水解是吸熱的，故B錯誤；
C．因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則不能說明鹽水解為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．氨水溶液中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制氨水的電離，過程伴隨熱效應(yīng)，則不能說明鹽類水解是吸熱的，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價和pH的測定，注意判斷鹽類水解為吸熱反應(yīng)時應(yīng)注意溫度對水解反應(yīng)的影響，明確晶體溶解伴隨熱效應(yīng)是解答的易錯點(diǎn)，題目難度中等．