Question

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣
（1）B在周期表中的位置是

 

；
（2）C的最高價氧化物的水化物化學(xué)式

 

；
（3）D的最高價氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）寫出由化合物D₂B₂的電子式：

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為硫元素；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D為+1價離子，則D為Na元素；E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，則E為鋁元素．

解答： 解：A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為氫元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則C有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為硫元素；B的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂B和D₂B₂，D為+1價離子，則D為Na元素；E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣，則E為鋁元素，
（1）B為O元素，在周期表中處于第二周期ⅣA族，故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）C為S元素，最高價為+6，故最高價氧化物的水化物化學(xué)式為H₂SO₄，故答案為：H₂SO₄；
（3）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）化合物Na₂O₂的電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、常用化學(xué)用語、Al的性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．