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可通過(guò)以下步驟從干海帶中提取碘

回答下列問(wèn)題：
（1）操作②的名稱是：
 
．
（2）進(jìn)行操作①的過(guò)程中，會(huì)用到的儀器有：
 
（選填下列儀器的編號(hào)）
名稱 普通漏斗 長(zhǎng)頸漏斗 側(cè)底燒瓶 蒸發(fā)皿 研缽 坩堝 燒杯
儀器          
編號(hào) A B C D E F G
（3）請(qǐng)從上圖中選取必要的儀器，畫(huà)出操作③的裝置圖（支持儀器和熱源不必畫(huà)出）
 
．
考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用,物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：從海帶中提取碘，涉及步驟為將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，過(guò)濾后通入氯氣，加入CCl4振蕩，蒸餾可得到碘，或?qū)⒑獾娜芤哼M(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，然后升華可得到碘，
（1）操作②為碘的萃取、分液過(guò)程；
（2）操作①由海帶得到含碘離子的溶液，應(yīng)經(jīng)過(guò)灼燒、溶解、過(guò)濾等操作；
（3）操作③為升華．
解答： 解：從海帶中提取碘，涉及步驟為將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢�，過(guò)濾后通入氯氣，加入CCl4振蕩，蒸餾可得到碘，或?qū)⒑獾娜芤哼M(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，然后升華可得到碘，
（1）操作②為碘的萃取、分液過(guò)程，將碘從水溶液中轉(zhuǎn)移到四氯化碳中，故答案為：萃取、分液；
（2）由海帶得到含碘的溶液，可經(jīng)過(guò)海帶的灼燒，浸泡和過(guò)濾等操作，所給儀器中用到坩堝、燒杯和漏斗等，故答案為：FGA；
（3）混合物中含有碘，而碘易升華，可用升華的方法分離，裝置圖為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題以碘的提取為載體考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握相關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉．現(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使其質(zhì)量不再發(fā)生改變時(shí)，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（　�。�
A、3.38g
B、4.58g
C、4.16g
D、4.41g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)A2（g）+B2（g?2AB（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
A、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB同時(shí)消耗n mol B2
B、單位時(shí)間總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
C、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)消耗n mol B2
D、容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化硼（BN）晶體是一種新型無(wú)機(jī)合成材料．用硼砂（Na2B4O7）和尿素反應(yīng)可以得到氮化硼：Na2B4O7+2CO（NH2）2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）組成反應(yīng)物的所有元素中，第一電離能最大的是
 
．
（2）尿素分子（）中π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；尿素分子中處于同一平面的原子最多有
 
個(gè)．
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結(jié)構(gòu)如圖）．“超分子”中尿素分子間主要通過(guò)什么作用力結(jié)合．答：
 
（填1種）．
（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”．直鏈烷烴分子剛好能進(jìn)人通道．并形成“超分子”的包臺(tái)物；支鏈烷烴因含有側(cè)鏈，空間體積較大而無(wú)法進(jìn)入“通道”．利用這一性質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離．
①直鏈烷烷烴分子能進(jìn)人通道時(shí)，通過(guò)什么作用力與“超分子”結(jié)合，從而形成“超分子”包合物？答：
 
．
②下列物質(zhì)可以通過(guò)尿素“超分子”進(jìn)行分離的是
 
．
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a-BN結(jié)構(gòu)與石墨相似、B-BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
①a一BN晶體中N原子雜化方式是
 
；
②B-BN晶體中，每個(gè)硼原予形成
 
個(gè)共價(jià)鍵．這些共價(jià)鍵中，有
 
個(gè)為配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（g）△H=-2389.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
（1）寫(xiě)出C3H8燃燒時(shí)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O（g），將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)體積固定的密閉
容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
保持溫度為800℃，在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，充分反應(yīng)直至達(dá)到平衡．
H2O CO CO2 H2
甲 （質(zhì)量/g） 1.8 8.4 a 1
乙 （質(zhì)量/g） 1.8 2.8 0 0
①起始時(shí)，要使甲容器中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是
 
；達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖表示上述甲容器中反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某一個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻改變的條件可能是
 
、
 
（答兩個(gè)要點(diǎn)即可）．
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ca2im8o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
②已知25℃時(shí)，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7mol/L、K2=4.7×10-11mol/L，當(dāng)Na2CO3溶液的pH為11時(shí)，溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=
 
．
③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+ ）=
 
[用含c（HCO3-）、c（H2CO3）的符號(hào)表示]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．
a
d f g
b c e h
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）g與b可形成離子化合物b2g，試寫(xiě)出它的電子式
 
．
（2）e、f、g 三種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
 
．
（3）從化合物c2g3與eg2組成的混合物中分離提純eg2，可加入上述
 
（用元素符號(hào)表示）兩種元素形成化合物的水溶液后再過(guò)濾洗滌．
（4）在1L的密閉容器中，通入1mol f2氣體和3mol a2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa3氣體，2min時(shí)，測(cè)得f2的濃度為0.75mol?L-1，則2min時(shí)fa3的物質(zhì)的量為
 
mol，a2的平均反應(yīng)速率v（a2）=
 
 mol?（L?min）-1．
（5）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．X可與H2O在一定條件下反應(yīng)生成化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）航天技術(shù)中常使用a和g單質(zhì)組成的燃料電池，該電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)．該電池反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）．向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示． T1溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T(mén)1時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（單位必須寫(xiě)），若在T3溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q1．此時(shí)再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q2．則下列說(shuō)法正確的是
 
．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來(lái)的兩倍            b．Q2一定等于Q1
c．新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%      d．T3時(shí)的平衡常數(shù)大于T1時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
 
 （填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2溶液，首先生成的沉淀是
 
 （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Al2（SO4）3溶液顯示酸性，其原因是
 
（寫(xiě)離子方程式），向某酸化的Al2（SO4）3溶液中加入NaHCO3固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：
 
．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是
 
．
a．KNO3溶液    b．AlCl3溶液    c．Al2（SO4）3溶液       d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H+濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一．其流程如下：

完成下列填空：
（1）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時(shí)生成NO．寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
．
（2）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么？
 
．
（3）反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體．解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因
 
，所以，反應(yīng)②需要在
 
條件下進(jìn)行．
（4）流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I-、IO3-→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是
 
．
（5）流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性．是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓孩貶SO3-+H2O?H2SO3+OH-和②
 
（寫(xiě)出離子方程式）向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：
a．加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)？
 
，溶液的pH如何變化？
 
．
b．加入氨水至中性，則式子：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）＞c（H+）=c（OH-），是否正確
 
，解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E 5種短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B是地殼中含量最多的元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；B的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2B和D2B2．E的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氫氣
（1）B在周期表中的位置是
 
；
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式
 
；
（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出由化合物D2B2的電子式：
 
．

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