Question

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說法正確的是

A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生

D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

 

Answer 1

D

【解析】

試題解析：放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，比如說鐵的燃燒雖然是放熱反應(yīng)，但是需要提供瞬間高溫才能引發(fā)，硫酸銨結(jié)晶水合物和氫氧化鋇的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，但屬于吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)的自發(fā)性是反應(yīng)能否進(jìn)行的可能性的推斷，并不是實(shí)際一定能發(fā)生，即能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)實(shí)際可能沒有發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H＞0，故D正確.

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向