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下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“C(石墨)＝C(金剛石)ΔH = +1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH = - 57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ

D．在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表為:2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH = —285.8kJ/mol

 

C

【解析】

試題解析：固體硫變?yōu)榱蛘羝鼰�，則燃燒時放出的熱量較少，故A錯誤；反應為吸熱反應，則石墨能量比金剛石小，能量越低越穩(wěn)定，故B錯誤；醋酸為弱電解質，電離吸熱，則放出的熱量小于57.3kJ，故C正確；反應放熱，應為△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤．

考點：反應熱和焓變

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：

①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。

請回答下列問題：

（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的________；

（2）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_________________(寫儀器名稱)。

（3）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為________mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)____49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋。稀釋的操作方法是

_____________________________________________________ ；

若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為____________。

（5）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·L－1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因________。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作

④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一.50 mL0.50 mol/L 鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是 。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化劑H2O2在反應時不產(chǎn)生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。

Ⅰ.某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液

（1）實驗①和②的目的是________。同學們進行實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分 解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 ________(填一種即可)。

（2）實驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系下圖所示。分析該圖能夠得出的實驗結論是________。

Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用。為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該實驗小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，實驗時可以通過測量 ____ 或 _____來比較； （2）0.1g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。解釋反應速率變化的原因：________，計算H2O2的初始物質的量濃度為________。(保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定)

Ⅲ.（1）為了加深對影響反應速率因素的認識，老師讓甲同學完成下列實驗：在Ⅱ中的實驗裝置的錐形瓶內盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L的硫酸，10s時收集產(chǎn)生的H2體積為50 mL(若折合成標準狀況下的H2體積為44.8mL)，用鋅粒來表示10s內該反應的速率為____g/s；

（2）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是________(填序號)。

A．化學反應速率理論可以指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品

B．勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產(chǎn)品

C．催化劑的使用是提高原料轉化率的有效辦法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g)2Z(g)達到平衡時，測得Y的轉化率為37.5%，X的轉化率為25%，則反應開始時，充入容器中的X、Y的物質的量之比是：

A．1:3 B．3:1 C．3:2 D．1:2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北鄂州市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是（ ）

①可以燃燒； ②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反應； ④能發(fā)生酯化反應；

⑤能發(fā)生加聚反應； ⑥能發(fā)生水解反應

A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H= -197kJ/mol。為了研究這一反應，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應溫度，在反應進行至20min時加入一定的催化劑，測定并記錄一定時間內容器內SO3的物質的量，得到下表：

時間/min

10

20

30

40

50

N（SO3）/mol

0.4

 

0.6

1.2

1.6

1.6

（1）反應前10 min，用O2表示該反應的反應速率v（O2）= 。

（2）該溫度下，該反應的平衡常數(shù)為 。

（3）在反應進行至50min時，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達到新平衡后，SO2的轉化率將 。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達到平衡時，反應吸收的熱量為 kJ。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應進行的方向說法正確的是

A．放熱反應都能自發(fā)進行，吸熱反應都不能自發(fā)進行

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．能自發(fā)進行的反應一定能實際發(fā)生

D．常溫下，反應C(s)+CO2(g) === 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保護環(huán)境，就是關愛自己。下列說法中你認為不正確的是（   ）
A．空氣質量日報的主要目的是樹立人們環(huán)保意識，同時也讓人們知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入顆粒物是大氣主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D．居室污染是來自建筑、裝飾和家具材料散發(fā)出的甲醛等有害氣體

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