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寫出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名．
考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,有機化合物命名
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書寫烷烴的異構(gòu)體，根據(jù)有機物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答．
解答： 解：丁烷（C4H10）的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3 （丁烷）；CH3CH（CH3）2 （2-甲基丙烷）；
戊烷（C5H12）的同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3 （戊烷）；CH3CH2CH（CH3）2 （2-甲基丁烷）；C（CH3）4（2，2-二甲基丙烷）；
答：CH3CH2CH2CH3 （丁烷）、CH3CH（CH3）2 （2-甲基丙烷）；CH3CH2CH2CH2CH3 （戊烷）、CH3CH2CH（CH3）2 （2-甲基丁烷）、C（CH3）4（2，2-二甲基丙烷）．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫、烷烴的命名等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時，四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．
①Ⅲ和Ⅳ的溶液中水電離的c（H+）濃度之比
 
．
②下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．Ⅱ、Ⅲ的溶液分別與10g鋁粉反應(yīng)，生成H2的量Ⅲ更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH3COO-）為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（2）CH3COOH溶液的Ka=1.6×10-5，則1.0mol/L的CH3COONa溶液中c（OH-）=
 
．
（3）將CO2通入NaOH溶液中，回答下列問題．
①當(dāng)CO2與NaOH物質(zhì)的量之比為1：2時，溶液中離子濃度的大小順序為
 
．
②當(dāng)c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為
 
．
（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的過程中，錐形瓶中的溶液其離子濃度關(guān)系有如下式子，在滴定過程中這些式子出現(xiàn)的先后順序為
 
請選出正確的順序）
①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）   ②c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
③c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）    ④c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）
⑤c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）    ⑥c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
⑦c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
A、⑦④①⑥②③⑤B、⑤②③①⑥④⑦C、③⑤②①⑥④⑦D、⑤③②⑥①④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
 

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學(xué)方程式）
 

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）
 

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學(xué)方程式解釋）
 

（5）Cu片與稀硝酸的反應(yīng)：化學(xué)方程式：
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨、氯氣和溴是中學(xué)化學(xué)實驗中的常見試劑：
（1）實驗室利用反應(yīng)：2NH3+3CuO
  △  
.
 
 N2+3Cu+3H2O中反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量可以測定銅的近似相對原子質(zhì)量，實驗裝置（加熱及夾持裝置未畫出）如下．實驗開始時，應(yīng)先點燃
 
（填“A”、“B”）處酒精燈；c中堿石灰的作用為
 
．

上述裝置設(shè)計尚存在缺陷，應(yīng)在
 
（填上述儀器字母序號）之間再加一個裝置，請畫出該裝置（注明所需試劑）．
（2）實驗室用Cl2從鹽湖苦鹵（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）中提取較純凈的氯化鉀晶體及液溴，流程如下：

①步驟I中液體靜置分層后，從分液漏斗中分離出無色溶液A的具體操作過程為
 
．
②加入試劑x的目的是
 
；步驟Ⅳ中試劑y的化學(xué)式為
 
；
③步驟v中蒸發(fā)溶液D時需要的儀器除酒精燈、三腳架外還需
 
．
（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黃色．將少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黃色溶液，某同學(xué)設(shè)計實驗驗證二者混合能否發(fā)生反應(yīng)：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍(lán)色，則二者未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于
 
．設(shè)計合理實驗檢驗溴水和FeCl2溶液是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1825年英國科學(xué)家法拉第從煤氣燈中的煤氣用完后剩余的油狀液體中發(fā)現(xiàn)一種烴，其相對分子質(zhì)量為78，取7.8克該烴完全燃燒得到標(biāo)況下13.44L的CO2和5.4克的水，求該烴的分子式．
碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣，在氧氣中充分燃燒后，生成的二氧化碳的體積與原混合氣在相同條件下的體積比為2：1，則烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填寫下列表格：
物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）
氧氣16
硫酸3.01×1023
水2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在0.1mol/L的氨水中存在電離平衡NH3?H20?NH4++0H-．在此平衡體系中，若按下列方式改變條件（升溫時不考慮氨水的揮發(fā)），請將變化情況填入表中．（注：平衡移動方向用“→”、“←”填空；n（H+）、c（OH-）的變化用“增大”、“減小”、“不變”填空．）
條件變化平衡移動方向n（OH-）的變化c（OH-）的變化
①溶液溫度升高5℃
②通入少量氨氣
③加水稀釋
④加入少量氫氧化鈉固體
⑤加入少量氯化銨固體
⑥通入少量二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在相同狀況下，相同體積的丙烯和甲烷，完全燃燒生成的CO2的體積比為
 
，生成水的體積比為
 
．
（2）若在150℃時，向密閉容器中充入1mol丙烯和甲烷混合氣，再充入足量的氧氣點燃，待反應(yīng)完全后，再恢復(fù)到150℃．欲使丙烯和甲烷混合氣體對氫氣的相對密度p≥15.8，且反應(yīng)后氣體增加的總物質(zhì)的量n≤0.4mol，則丙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的條件
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、H2和O2點燃生成H2O的反應(yīng)與H2O電解生成H2和O2的反應(yīng)
B、CuSO4吸水形成晶體藍(lán)礬與藍(lán)礬加熱失去水分生成CuSO4
C、Cl2溶于水
D、Na2O溶于水

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同步練習(xí)冊答案