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按要求寫出下列化學反應的方程式：
（1）將鋁片放入到NaOH溶液中（離子方程式）
 

（2）用NaOH溶液吸收氯氣（化學方程式）
 

（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學方程式）
 

（4）盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞（用化學方程式解釋）
 

（5）Cu片與稀硝酸的反應：化學方程式：
 
離子方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,元素及其化合物
分析：（1）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（2）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、NaClO、水；
（3）分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；
（4）二氧化硅與NaOH反應生成硅酸鈉和水；
（5）反應生成硝酸銅、NO和水．
解答： 解：（1）反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（2）氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、NaClO、水，化學反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，反應為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（4）二氧化硅與NaOH反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉具有粘合性，則不能玻璃塞，反應為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（5）反應生成硝酸銅、NO和水，反應為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握離子反應的實質(zhì)及離子反應中保留化學式的物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應的離子反應及化學反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

生物學家借助新的顯微技術(shù)，成功觀察到小于20nm的微粒．下列分散系中分散質(zhì)粒子直徑最小的是  （1nm=1x10-9m）（　　）
A、霧
B、氫氧化鐵膠體
C、石灰乳
D、KNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A、B、C的分子式均為C8H8O2，苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，其性質(zhì)如下：
物質(zhì)
性質(zhì)		與NaOH溶液與銀氨溶液與鈉
A水解不產(chǎn)生銀鏡不反應
B中和不產(chǎn)生銀鏡產(chǎn)生H2
C水解產(chǎn)生銀鏡不反應
寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：
A
 
；B
 
C
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為
 
，其二氯取代產(chǎn)物有
 
種；
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是
 
；
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾H2發(fā)生加成反應
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）乙炔變成乙烯基乙炔的反應類型是
 
；
（4）①寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體，且能使溴水褪色，又屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
②該物質(zhì)與溴水反應的反應的化學方程式為：
 
．
（5）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式
 
．
（6）寫出苯的一種同分異構(gòu)體，所有C原子處在同一條直線上
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應，測定室溫下的氣體摩爾體積，實驗裝置如圖所示．部分實驗步驟：①裝好實驗裝置．②…③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g．④加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體．⑤停止加熱．⑥測量收集到的氣體的體積．⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．⑧測量實驗室的溫度．回答下列問題．
（1）實驗步驟的第②步是
 
．
（2）以下是測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積．這三步操作的正確順序是
 
（請?zhí)顚懖襟E代號）．
（3）如果實驗中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計，則室溫下氣體摩爾體積的計算式為
 
（含a、b、c）．
（4）分析下列因素對實驗結(jié)果的影響（假定其他操作均正確），并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”．
①高錳酸鉀未完全分解：
 
．
②未恢復至室溫就讀數(shù)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物．
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是
 
．
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
．
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減�。斎芤簆H約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑．此時溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出C5H12的同分異構(gòu)體：
 
（標出名稱）
（2）寫出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體：
 
（標出名稱）（包括順反異構(gòu)）
（3）寫出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：
 
（標出名稱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各種同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法給其命名．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定條件下，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），向2L密閉容器中通入2mol CO（g）、1mol H2O（g），2min后反應達到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H2O （g）表示該反應速率為
 
此溫度下，該反應的平衡常數(shù)為
 
，若往容器中再加入2mol CO（g），則重新達到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率
 
20%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2?2NO+O2△H＞0，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則曲線B此條件可能是
 
（填“增大壓強”、“減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
①2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）      ②2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
若達平衡時，c（NO2）=0.6mol/L，c（O2）=1.3mol/L，則反應②中NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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