Question

計算題（需要寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min時測得D的濃度為0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.125mol?L^-1?min^-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B的平均反應速率為多少？

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：由4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L^-1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為

3

2

×0.5 mol?L^-1、

1

2

×0.5 mol?L^-1、

x

2

×0.5 mol?L^-1．設A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關系：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　 0
濃度變化          0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度        （n-0.75）（n-0.25）0.25x　 0.5
由題意c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，
n=1.5 mol?L^-1，
c（A）=（n-0.75）mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，
根據(jù)v（B）=

△c(B)

△t

或先求v（D），再根據(jù)v（B）：v（D）=1：2求
得v（B）=0.0625 mol?L^-1?min^-1，根據(jù)v（C）：v（D）=x：?2，
求得x=2．

解答： 解：由4 min內(nèi)D的濃度變化量為0.5 mol?L^-1，可以求出A、B、C的濃度變化量分別為

3

2

×0.5 mol?L^-1、

1

2

×0.5 mol?L^-1、

x

2

×0.5 mol?L^-1．設A、B的起始濃度為n，則可以得到下列關系：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
起始濃度　　          n　　　n　　 0　　　 0
濃度變化          0.75　  0.25　 0.25x　  0.5
4min后濃度        （n-0.75）（n-0.25）0.25x　 0.5
由題意c（A）：c（B）=（n-0.75）：（n-0.25）=3：5，n=1.5 mol?L^-1，c（A）=（n-0.75）mol?L^-1=0.75 mol?L^-1，根據(jù)v（B）=

△c(B)

△t

或先求v（D），再根據(jù)v（B）：v（D）=1：2
求得v（B）=0.0625 mol?L^-1?min^-1，
根據(jù)v（C）：v（D）=x：2，
求得x=2．
（1）上述計算得到x=2；
答：x值是2；
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度=0.75 mol?L^-1；
答：4min 時A的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol?L^-1；
（3）v（B）=

△c(B)

△t

或先求v（D），再根據(jù)v（B）：v（D）=1：2，
求得v（B）=0.0625 mol?L^-1?min^-1，
B的平均反應速率為0.0625 mol?L^-1?min^-1；
答：B的平均反應速率為0.0625 mol?L^-1?min^-1．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是反應速率、平衡濃度的計算分析，反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，題目難度中等．