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（1）對于CO和CO2，在相同條件下，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者體積比為
 
，所含原子的個數(shù)比為
 
，質(zhì)量比是
 

（2）對于CO和CO2，質(zhì)量相等的CO和CO2，二者的物質(zhì)的量之比為
 
，在同溫同壓下，它們的體積比為
 
，所含氧原子物質(zhì)的量比為
 

（3）15.6g Na2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，X的相對原子質(zhì)量為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
V
Vm
=
N
NA
結(jié)合分子的構(gòu)成計算．
解答： 解：（1）由n=
V
Vm
可知，等物質(zhì)的量的CO和CO2，二者體積比為1：1，
根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，
而1個CO分子中含有1個C原子，1個O原子，1個CO2分子中含有1個C原子，2個O原子，
所以：等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含原子個數(shù)之比2：3，
m=nM，二者的質(zhì)量之比為：m（CO）：m（CO2）=28：44=7：11，
故答案為：1：1；2：3；7：11；
（2）令CO和CO2的質(zhì)量都是1g，CO的物質(zhì)的量=
1g
28g/mol
=
1
28
mol，CO2的物質(zhì)的量=
1g
44g/mol
=
1
44
mol，
根CO和CO2物質(zhì)的量之比=
1
28
mol：
1
44
mol=11：7；
體積之比等于物質(zhì)的量之比，為11：7，
所含氧原子物質(zhì)的量比為11：7×2=11：14；
故答案為：11：7；11：7；11：14；
（3）n（Na2X）=
1
2
n（Na+）=0.2mol，M（Na2X）=
15.6g
0.2mol
=78g/mol，
X的相對原子質(zhì)量為78-2×23=32，
故答案為：78g/mol；32．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、微粒數(shù)目計算、阿伏伽德羅定律及其推論，明確基本公式是解本題關(guān)鍵，注意理解阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，44.8L氯化氫氣體所含的分子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、化學(xué)反應(yīng)中，1mol金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、CuSO4溶液吸收H2S氣體  Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B、NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba（OH）2 溶液NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米材料是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米（nm）到幾十納米的材料（1nm=10-9m），如將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、有丁達(dá)爾效應(yīng)
B、渾濁不透明
C、不能透過濾紙
D、所得分散系不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向渾濁的水中加入適量的明礬[KAl（SO4）2?12H2O]并攪拌以后，水便由渾濁變得澄清．在此過程中發(fā)生的主要變化（　�。�
A、是純化學(xué)變化
B、是純物理變化
C、既是物理變化又是化學(xué)變化
D、不能確定是化學(xué)變化還是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA
B、0.1 molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1 NA
C、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個 O2所占的體積才是22.4L
D、6.0g甲酸甲酯和正丙醇的混合物中含甲基數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）檢驗SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質(zhì)，寫出除去這兩種雜質(zhì)的化學(xué)方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

計算題（需要寫計算過程）
將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L-1?min-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）B的平均反應(yīng)速率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T1和T2時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如表：
            活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是
 
（填序號）．
a．T1＞T2          b．T1＜T2      c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2 的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，則正極反應(yīng)式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案